constante de acidez

Título de la práctica: DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DEL PRODUCTO DE SOLUBILIDAD, Kps
Formulas y ecuaciones Químicas empleadas en la práctica.
Pb〖(〖NO〗_3)〗_2+2KI↔〖PbI〗_2+〖2K〗^++〖2NO〗^(3-)molaridad=(Número de moles de soluto)/(Litros de disolución)
Formulas y ecuaciones matemáticas empleadas en la práctica.
S=√((∑_(i=1)^N▒〖(x_i-X)〗^2 )/(N-1))

C_V=(Desv. Estándar)/Promedio×100%=s/x ̅ ∙100%


x ̅=1/n ∑_(i=1)^n▒〖a_i=〗 (a_1+a_2+⋯+a_n)/n
Objetivo de la práctica.
Familiarizar al estudiante con los conceptos de constante de equilibrio y constante del producto desolubilidad.
Determinar la solubilidad y la constante del producto de solubilidad de una sal.
Datos actividad individual




Estadística individual. (Selección de datos,Promedio, Desviación estándar, Coeficiente de varianza)




Resultado actividad individual.




Análisis resultados individuales.





Datos grupales.Estadística grupal. (Selección de datos, Promedio,Desviación estándar, Coeficiente de varianza)



Resultado actividad grupal



Análisis resultados grupales.



Conclusión



Cuestionario adicional














CalificaciónPresentación del informe 5%
Cifras significativas 5%
Precisión en repetición 10%
Uso estadística adecuada 10%
Resultado 10%
Análisisdatos propios 25%
Análisis datos grupales 25%
Cuestionario adicional 10%
Total / 100 %


1.
A.
Asumimos que la varianza de la distribución es 0.1143272 ycalculamos la probabilidad correspondiente. Debido a que es un promedio de 10 la desviación estándar se divide por la raíz este número.


B.
Realizamos el mismo procedimiento pero ahora la varianza es...