constante de avogadro

Practica 10. La constante de Avogadro

Preguntas a resolver al final de la sesión:

En la electrolisis del agua con el aparato de Hoffman ¿Cómo se relaciona el valor de la corriente eléctrica(i) , el tiempo (t) , con la constante de Avogadro?

Tabla 1:
Temperatura : 296.5°K Presión: 586 mmHg
Volumen de Hidrogeno (mL)
Tiempo(s)
Intensidad de corriente (A)
3 mL
131 seg
0.18
6 mL
231 seg
0.17
9 mL
331 seg
0.17

Tabla 2:
Temperatura : 296.5°K Presión:586 mmHg
Volumen de Hidrogeno (mL)
Tiempo (s)
Intensidad de corriente (A)
3 mL
153 seg
0.15
6 mL
273.5 seg
0.15
9 mL
410 seg
0.15

Cuestionario:

1. Durante el experimento se llevó acabo una reacción de electrolisis del de agua, escriba la ecuación balanceada que responde a este proceso

Reacción: Oxidación: 2 H2O  4H+ + O2 (+ 4e-)
Reducción : 2 H2O+(2e-)  H2 + 2(OH)
Reacción total: 2H2O  2H2 + O2

2.¿Que gases se formaron en el experimento?
Gas Hidrogeno y Gas oxigeno

3.¿Sufre alguna alteración el Na2SO4 durante el experimento? ¿Porqué?
Si, las moléculas se disocian en 2Na y (SO4)-2 y el cátodo atrae a los iones de sodio.

4. ¿Cuál es la función de la corriente eléctrica en el experimento?
Hacer circular los electrones alo largo de la disolución y permitir así la s dos semi-reacciones que conforman la reacción.
5. ¿Cómo es la relación de los volúmenes de los gases obtenidos en el experimento, porque?
La relaciónque existe entre los volúmenes es de 2:1 pues se obtiene dos veces más cantidad de hidrógeno que de oxígeno.
6. En el tubo que esta conectado a la terminal negativa tuvo lugar una semi-reacción dereducción que gas se produjo?
Reducción: 2 H2O +(2e-)  H2 + 2(OH)
Se produjo gas de Hidrogeno.

7. En el tuvo que está conectado a la terminal positiva tuvo lugar una...