Constante de disociación de agua

Determina la constante de disociación del agua a partir de los datos de conductividad de agua
ultra pura (5.5Scm-1), y las conductividades iónicas molares a dilución infinita delprotón y del
oxhidrilo.
OH- = 197.8 -1cm2mol-1
H+ = 349.8 -1cm2mol-1
La disociación del agua es:

H20 = H+ + OH-

Y la constante de disociación del agua queda:
Kd =aH+ aOHaH20

donde aH20=1

entonces:
Kd = a(H+) a(OH-)

en las condiciones de este experimento, podemos hacer la
aproximación de dilución infinita y cambiar actividades porconcentración.

Entonces:
Kd = C(H+) C(OH-) = C2
Luego:
 = oH+ + oOHEntonces
197.8 + 349.8)-1cm2mol-1 = 547.6-1cm2mol-1
Con k
C

podemos hacerC = k

Entonces con el valor de conductividad de agua ultrapura y el de la conductividad del agua a
dilución infinita, podemos determinar la parte del agua que está disociadaen forma de la
concentración de los iones.
C = (5.5xcm-1)/( 547.6-1cm2mol-1) = 1.004x10-8 mol cm-3
Entonces la

Kd= C2 = (1.004x10-8 )2 = 1.008x10-16 mol cm-3

Esaya es la respuesta, sin embargo, para poder comparar con los datos que la literatura
reporta (esta comparación siempre se debe hacer en orden de comprobar la confiabilidad denuestros resultados), debemos cambiar unidades a mol/L. Aunque las constantes de equilibrio
son adimensionales, las aproximaciones hechas nos obligan a asignar concentraciones, y lasconstantes se reportan entonces con unidades.
De tal manera que si: 1L = 1000cm3
Entonces:
Kd= 1.008x10-16 mol cm-3 (1000)= 1.008x10-13 mol/L
Aquí el chiste para que la constante dedisociación salga como la reportada, es
necesaria una determinación de la conductividad del agua en condiciones de superultrapureza. La conductividad sería de 1.73 Scm.1