constante de equilibrio de un ácido débil


Universidad de San Carlos de Guatemala
Facultad de Ingeniería
Escuela de Ingeniería Química
Área de Química
Laboratorio de Análisis Cualitativo





Reporte No. 1
Determinación de la Constante de Equilibrio de un Ácido Débil









Guatemala 04 de Agosto 2014
Índice
Resumen 3
Objetivos 4
1. Marco Teórico5
1.1. Ácido Débil 5
1.2. Constante de Disociación 5
1.3. Punto de Equivalencia 5
1.4. Punto Final 5
1.5. Aplicaciones en la Industria 6
2. Marco Metodológico 7
3. Resultados 9
4. Interpretación de Resultados 11
5.Conclusiones 13
6. Bibliografía 14
7. Apéndice 15
7.1. Muestra de Cálculo 15
7.2. Datos Calculados 20












RESUMEN


Se midieron los cambios en el valor del pH de una solución de ácidoacético al agregar volúmenes conocidos de NaOH. Se tomaron valores desde la acidez, la neutralización hasta llegar a una solución básica.
Se prepararon dos soluciones, una de NaOH y otra de ácido acético, cada una de 50 ml y una concentración de 0.1 M. Se dejó caer NaOH de ml en ml en el ácido acético midiendo cada vez el pH de la solución. Esto se hizo hasta obtener un pH de aproximadamente12, para comprobar el cambio del pH de la solución siendo una solución ácida a una solución básica.
Para llegar a neutralizar 5.6 ml de ácido acético se debieron de agregar 5.5 ml de NaOH. Esto se debe a que ambos compuestos tienen una misma cantidad de H+ (ácido acético) y de OH- (NaOH).
Luego de analizar los gráficos realizados se llegó a que el valor de la constante de acidez, pKa, calculadoexperimentalmente es de 4,75 y al calcularlo estequiométricamente se obtuvo 4,96.
La práctica se realizó bajo una temperatura de 22°C y 0.84atm.










OBJETIVOS


General
Analizar el cambio del pH en una solución ácida al agregar volúmenes definidos de una base.
Específicos
1. Aprender a interpretar las gráficas pH vs Volumen para encontrar el punto de equivalencia y elvalor del pH en este.

2. Describir el comportamiento del pH mediante una gráfica del mismo en función del volumen de base agregado.

3. Utilizar algunos métodos para calcular la constante de equilibrio.













1. MARCO TEÓRICO


1.1 Ácido Débil
Son los que se disocian sólo parcialmente en disolución acuosa y, por tanto, se encuentra una parte de la mezcla como especiemolecular y en otra como una especie disociada. Las bases conjugadas de los ácidos débiles muestran poca capacidad para quitar protones del agua. Las bases conjugadas de ácidos débiles son bases débiles.

1.2 Constante de Disociación
La constante de disociación (Ka) es una medida cuantitativa de la fuerza de un ácido en una solución. Es la constante de equilibrio en una reacción llamada disociaciónen el contexto de las reacciones ácido-base.
El valor de Ka determinara la fuerza del ácido, la clasificación es la siguiente:
Muy Fuerte: Ka>100
Fuerte: 100≥ Ka>0.1
Débil: 0.1≥ Ka>Kw1/2 (1*10-7)
Muy Débil: Kw1/2≥Ka

1.3 Punto de Equivalencia
El punto de equivalencia de una reacción química se da durante una valoración química cuando la cantidad de sustancia valorante agregada esestequiométricamente equivalente a la cantidad presente de sustancia a analizar en la muestra, esto se refiere a que reacciona exactamente con ella.


1.4 Punto Final
El punto final es similar al punto de equivalencia, con la diferencia es que el punto final se observa mediante un indicador de cambio de color. El punto final se obtiene al virar el indicador utilizado

1.5 Aplicaciones en la...