Constante de equilibrio del kno3

Universidad Nacional Autónoma de México

Facultad de Química

Laboratorio de Equilibrio y Cinética

Prof. Roberto Salcedo Pintos

PRÁCTICA No. 5
CONSTANTE DE EQUILIBRIO.
DISOLUCIÓN DEL KNO3.

Equipo: “Las indecisas”

Grupo: 48

* Xiaomin Huang
* Andrea Franco Avelar
* Esperanza Josefina Espino Carmona

* INTRODUCCION

La solubilidad es la capacidad que tiene una sustancia paradisolverse en otra.
También se puede definir como la máxima cantidad de soluto que se disolverá en una cantidad dada de disolvente a una temperatura específica.
Se utiliza tanto para designar al fenómeno cualitativo del proceso de disolución como para expresar cuantitativamente la concentración de las soluciones.
Las unidades en que se expresan son: moles/Litro, gramos/ Litro ó porcentaje desoluto.

La constante de equilibrio equivale al producto de las concentraciones de las sustancias formadas en una reacción química reversible en la que se ha alcanzado el equilibrio, dividido entre el producto de las concentraciones de las sustancias que reaccionan, elevada cada una a un exponente igual al coeficiente que precede a su respectiva fórmula en la ecuación química ajustada.

aA + bB ⇄ cC +dD

La constante del producto de solubilidad de una sustancia es el producto de las concentraciones molares de los iones constituyentes, cada una elevada a la potencia de su coeficiente estequiométrico en la ecuación de equilibrio.

Ks = [Cn+]m [Am-]n

La constante de equilibrio es asociada al cambio en la energía de Gibbs estándar de una reacción así:

∆G° = - R T lnK

• ΔG° = Cambio en laenergía de Gibbs estándar de la reacción
• R = Constante de los gases
• T = Temperatura absoluta

Al determinar las cantidades de KNO3 que se logran disolver en agua a determinadas temperaturas, se puede observar cómo influye la temperatura a la solubilidad; se puede obtener la constante de equilibrio de disolución, la constante Ks y también se puede determinar las propiedades termodinámicas ∆G, ∆Hy ∆S para la reacción de disociación.

* REACTIVOS Y MATERIALES
REACTIVOS Y MATERIALES |
* 4 g de KNO3 (R. A.) * Agua destilada | * 1 Probeta graduada de 50 mL. con base de plástico * 1 Termómetro digital (-10 a 100°C) * 1 Bureta * 1 Soporte * 1 Baño María (vaso de ppdo. de 600 mL) * 1 Resistencia eléctrica para calentamiento * 1 Agitador de vidrio |

KNO3
Propiedadesfísicas y químicas |
Aspecto | Sólido blanco |
Olor | Inodoro 5,5-8,0 |
Punto de ebullición | >400°C |
Punto de fusión | 334°C |
Densidad (20/4) | 2,11 |
Solubilidad | 320 g/l en agua a 20°C |

Estabilidad y reactividad |
Materias que deben evitarse | Compuestos orgánicos. Azufre. Sulfuros. Sustancias inflamables. Metales enpolvo. Boro.( Calor). Carbono. Azufre./ Carbono. Fosfuros.Fósforo. Magnesio |
Productos de descomposición peligrosos | Vapores nitrosos. |

Información toxicológica |
Toxicidad aguda | DL50 oral rata: 2000 mg/kg |
Efectos peligrosos para la salud |
Por ingestión | Irritaciones en mucosas, náuseas, desarreglos intestinales, vómitos |
Por contacto ocular | Irritaciones. |
Por absorción de grandes cantidades | metahemiglobinemia con cefaleas,arritmias,hipotensión, dificultades respiratorias, espasmos, cianosis. |

* ALGORITMO DE CÁLCULO

a) Constante de equilibrio de la disolución KNO3.
K=NO3-K+
K=[KNO3]2
b) Relación de la constante de equilibrio de la disolución del KNO3 con la energía de Gibbs.
∆G°= -RTlnK
c) Relación de la constante de equilibrio con la entalpía y entropía de reacción.
∆H°-T∆S°= -RTlnK
Tabla 1.
m KNO3 (g) | n KNO3(mol) | V. H2O agregado (mL) | V. total de disolución (mL) | Temperatura (°C) | Temperatura (K) |
5,018 | 0,04968 | 10 | 10 | 30,6 | 303,75 |
5,018 | 0,04968 | 0,5 | 10,5 | 27,9 | 301,05 |
5,018 | 0,04968 | 0,5 | 11 | 27 | 300,15 |
5,018 | 0,04968 | 0,5 | 11,5 | 25,5 | 298,65 |

Tabla 2.
V. total de dsln. (mL) | Temp. (K) | 1/T (1/K) | Solubilidad "s" (mol/L) | K | ln K | ∆G (J/mol) | ∆S...