Constante de equilibrio Kps

La constante de equilibrio conocida como Kps, se le llama constante del producto de solubilidad y, al igual que cualquier constante de equilibrio, el valor depende de la temperatura. Así, la expresión de la constante del producto de solubilidad de un compuesto de tipo iónico que sea poco soluble, será el producto de las concentraciones de los iones que lo compongan en cada caso, encontrándoseéstos elevados, cada uno a un exponente que se tratará del número de iones que contenga el compuesto en cuestión.
Cuando se conoce el valor de la constante del producto de solubilidad para un compuesto iónico que sea poco soluble, se puede valcular bien su solubilidad. Es bastante más frecuente encontrar información sobre los valores de las constantes Kps, que sobre las solubilidades en sí.
Laconstante del producto de solubilidad, también tiene otra aplicación, pues permite conocer si se formará un precipitado al mezclar distintas disoluciones que contengan iones que componen una sal que sea poco soluble.
Si ponemos como ejemplo dos disoluciones, una 2.10^-1 M, de Pb(NO3)2, y otra 2.10^-2 M de Na2SO4, la primera disolución contiene iones Pb^2+ y también iones NO3^-, en cambio, la segundadisolución contiene iones Na^+ e iones SO4^2-. El sulfato de plomo II, es una sal de tipo poco soluble, siendo posible la formación de una pequeña cantidad de PbSO4 (s):
Pb^2+ (ac) + 2 NO3^- (ac)
2Na^+ (ac) + SO4^2- (ac) , ambas reacciones tienen como producto el PbSO4(s).
Pero para poder saber con certeza si se producirá el precipitado de PbSO4, es decir, para saber si se formará una fasesólida cuando mezclamos las disoluciones, se necesita considerar el siguiente equilibrio de tipo heterogéneo:
PbSO4 (s) ↔ Pb^2+ (ac) + SO4^2- (ac)
Así, podemos calcular el valor del cociente de reacción Q, partiendo de las concentraciones de los iones inicialmente.
El cociente de reacción para el proceso, obtiene la forma de la expresión de la constante de producto de solubilidad, dandosele elnombre de producto iónico:
Q= [Pb^2+][SO4^2-]
Si comparamos el valor de Q, con el valor de la constante Kps, se dan tres posibles opciones:
Q< Kps → en este caso no se verá formado ningún precipitado.
Q= Kps → la disolución es saturada.
Q>Kps → en este caso sí se formará un precipitado.


El producto de solubilidad de un compuesto es el producto de las concentraciones molares de sus iones enuna disolución saturada, donde cada una de ellas se encuentra elevada a un exponente que exponente que coincide con su coeficiente estequiométrico en la ecuación de equilibrio de disolución.
Poniendo el ejemplo del sulfato de bario, si añadimos 1 gramo a un litro de agua, a 25ºC de temperatura, y agitamos, para ayudar a su disolución, veremos que la mayor parte de la sal se deposita sin disolverse,en el fondo del recipiente. Exactamente, sólo se habrán disuelto, 0.0025 g. de BaSO4, comprobándose que se trata de una sal muy poco soluble.
Se llega así, a una situación peculiar e interesante, conocida como, equilibrio de solubilidad de la sal. La disolución que se obtiene es una disolución saturada.
Debido a que se trata de un electrolito fuerte, el sulfato de bario en disolución, seencuentra totalmente disociado en los iones que lo forman: Ba^2+ y SO4^2-.

La constante de equilibrio es:
K = [Ba ^2+][] / [BaSO4]
En equilibrios heterogéneos se considera constante la concentración molar de sólidos, pudiendo escribir a la constante anterior como:
Ks = [Ba^2+][ SO4^2-]
Así, a la constante Ks, se le da el nombre de constante del producto de solubilidad, o también conocida como,producto de solubilidad.
Generalmente, para una sal con forma AmBn, se obtiene:
AmBn (s) ↔ m A^n+ (aq) + nB^m- (aq)
La constante del producto de solubilidad es:
Ks = [A^n+]^m[B^m-]^n
La constante del producto de solubilidad de un compuesto, trata el valor máximo que puede llegar a tener el producto de las concentraciones de los iones que se encuentran disueltos. Representa la medición de la...