Constante De Equilibrio - Quimica Laboratorio

1-) Defina el equilibrio, cite dos ejemplos y explíquelos brevemente:
el equilibrio se refiere a aquel estado de un sistema en el cual no se produce ningún cambio neto adicional. Cuando a y B reaccionan para formar C y D a la misma velocidad en que C y D reaccionan para formar A y B, el sistema se encuentra en equilibrio.
Ejemplo de equilibrio:
La reacción entre H2 y N2 para formar NH3
3H2(g) + N2 (g) Û 2NH3 (g)
este es uno delos equilibrios mas importantes que se conocen debido a que se utiliza para capturar nitrógeno de la atmósfera en una forma que se pueda utilizar para fabricar fertilizantes y muchos otros productos químicos.
La reacción entre SO2 y O2 para formar SO3
2SO2 (g) + O2 (g) Û 2SO3 (g)
2.-) Explique la diferencia entre equilibrio físico y equilibrio químico. Dedos ejemplos de cada uno.
La diferencia que existe es que el equilibrio físico se da entre dos fases de la misma sustancia, debido a que los cambios que ocurren son procesosfísicos; mientras que el equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades delas reacciones directas e inversas se igualan y las concentraciones netas de reactivos y productos permanecen constantes.
Ejemplos de EquilibriosFísicos:
La evaporación del agua en un recipiente cerrado a una temperatura determinada.
En este caso, el número de moléculas de H2O se dejan en la fase líquida y regresan a ella es el mismo:
H2O (l) Û H2O (g)
Ejemplos de Equilibrio Químico
* CO (g) + Cl2 (g) Û COCl2 (g)

* H2 (g) + I2 (g) Û 2HI (g)

3.- ) Defina el equilibrio homogéneo y el equilibrio heterogéneo. Cite dosejemplos de cada uno.
Equilibrio Homogéneo:
Se aplica a las reacciones en las que todas las especies reaccionantes se encuentran en las misma fase.
Equilibrio Heterogéneo:
Se da en una reacción reversible en la que intervienen reactivos y productos en distintas fases.
Ejemplos de equilibrio Homogéneo:
2NO (g) + O2 (g) Û 2NO2 (g)

CH3COOH (ac) + H2O (l) Û CH3COO (ac) + H3O+ (ac)

Ejemplos deequilibrio Heterogéneo:
CaCO3 (s) Û CaO (s) + CO2 (g)
Los dos sólidos y el gas constituyen tres fases distintas

(NH4)2Se (s) Û 2NH3 (g) + H2Se (g)

4.-) Enuncie la Ley de Acción de Masas:
Es una relación que establece que los valoresde la expresión de la Ke son constante par una reacción en particular a una temperatura dada, siempre que se haya sustituido las concentraciones en equilibrio.5.-) Formule las ecuaciones de las constantes de equilibrio Ke, para los siguientes procesos:
C (s) + CO2 (g) Û 2CO (g)

2HgO (s) Û 2Hg (l) + O2 (g)

2ZnS (s) + 3O2 (g) Û 2ZnO (s) + 2SO2 (g)

PCl3 (g) + Cl2 (g) Û PCl5 (g)

2CO2 (g) Û 2CO (g) + O2 (g)

6.-) Defina el cociente de reacción. ¿en que se diferencia de la constante de equilibrio?
El cociente de reacción tiene la misma formaque la constante de equilibrio, pero se refiere a valores específicos que no son necesariamente concentraciones en equilibrio. Sin embargo cuando son concentraciones en equilibrio, Q = Kc.
Puede compararse la magnitud de Q con la de K para una reacción en determinadas condiciones con el fin de decidir si debe producirse la reacción neta hacia la derecha o hacia la reacción inversa para establecerel equilibrio.
Para aA + bB Û cC + dD

7.-) Enuncie el principio de Le Chatelier. Mencione 4 factores que puedan desplazar laposición de un equilibrio. Solo uno de esos factores puede hacer variar el valor de la constante de equilibrio. ¿cual es ese factor?
Principio de Le Chatelier:
Cuando un sistema en equilibrio químico es perturbado por un cambio de temperatura, presión o concentración,el sistema modificará la composición en equilibrio en alguna forma que tienda a contrarrestar este cambio de la variable.
Factores que puedan reemplazar la posición de equilibrio.
* Variación en la temperatura.
* Variación en la presión.
* Variación del volumen
La variación de temperatura es el factor que pueda hacer variar el valor de la constante de equilibrio.
8.-) Defina los...