Constante de equilibrio

CONSTANTE DE EQUILIBRIO
Las reacciones opuestas dan lugar a un equilibrio de forma natural, sin importar qué tan complicada pueda ser la reacción e independientemente de la naturaleza de losprocesos cinéticos de las reacciones directa e inversa.
Si se cambiaran de forma sistematica las cantidades de tres reactivos en una mezcla inicial y después analizaramos cada mezcla de equilirio,podríamos determinar la relación entre las concentraciones de equilibrio.
Suponga que tenemos la siguiente ecuación:
aA+bB dD+eE
donde A, B, D y E son las especies químicas involucradasy a, b, d y e sus coeficientes en la ecuación química balanceada. De acuerdo con la ley de acción de masas, la condición de equilibrio se expresa como: Kc = (D)sub d (E)sub e / (A)sub a (B)sub b
Aesta relación la llamamos expresión de la constante de equilibrio de la reacción. La constante kc, la cual conocemos como constante de equilibrio, es el valor numérico que obtenemos cuando sustituimoslas concentraciones de equilibrio en la expresión de la constante de equilibrio. El subíndice c en la K indica que se utilizan concentraciones expresadas en molaridad para evaluar la constante.
Elnumerador de la expresión de la constante de equilibrio es el producto de las concentraciones de todas las substancias del lado de los productos de la ecuación de equilibrio, cada una elevada a unapotencia igual que el coeficiente en la ecuación balanceada. El denominador se obtiene de forma similar del lado de los reactivos de la ecuación de equilibrio.
Una vez conocida la ecuación químicabalanceada para un equilibrio, podemos escribir la expresión de la constante de equilibrio aun cuando no conozcamos el mecanismo de reacción. La expresión de la constante de equilibrio sólo depende de laestequiometria de la reacción, no de su mecanismo.
Para evaluar Kc, sustituimos las concentraciones de equilibrio en la expresión de la constante de equilibrio. Se calculan los valores para las otras...