Constante de equilibrio

Constante de equilibrio: es una medida de posición que indica si una reacción química está desplazada hacia los productos (reacción directa), es decir, mayor formación de productos; o, si estádesplazada hacia los reaccionantes o reactivos (reacción inversa), en este caso mayor disociación de productos para volver a formar los reaccionantes.
Cuando el cálculo de la constante K tiene un valormayor de 102 el desplazamiento es hacia los productos, si el valor de K es menor de 10-2, la reacción está desplazada hacia los reaccionantes.
La expresión matemática que define la constante deequilibrio para todas las reacciones donde se establece el equilibrio, se conoce como Ley del equilibrio químico: “En un sistema de equilibrio, el producto de las concentraciones (mol/L) de las sustanciasresultantes, entre el producto de las sustancias reaccionantes, cada una de ellas elevada a una potencia igual al número de moles que intervienen en la reacción, es un valor constante para cadatemperatura”.


NOMBRE DE LA REACCIÓN Y
TIPO
DESCRIPCIÓN Y FORMULA
CONSTANTE DE EQUILIBRIO
ÁREA DE APLICACIÓN

IMPORTANCIA
Amoníaco formado por nitrógeno e hidrógeno Síntesis de Haber
La formación de amoniacoestá favorecida por altas presiones (menos moles gaseosos de productos que de reactivos) y por una baja temperatura. Por ello esta reacción se lleva a cabo a altísima presión y a una temperaturarelativamente baja, aunque no puede ser muy baja para que la reacción no sea muy lenta. Hay que mantener un equilibrio entre rendimiento y tiempo de reacción.

N2(g) +3 H2(g) 2 NH3(g)
exotérmica.Reversible

K= [NH3]2
[N2] [H2]3

Industria

Procesos industriales.
El saber qué condiciones favorecen el desplazamiento de un equilibrio hacia la formación de un producto es de suma importancia en laindustria, pues se conseguirá un mayor rendimiento, en dicho proceso.
Cloruro de nitrilo en equilibrio con el óxido nítrico y el cloruro
NO2Cl NO + Cl + O
Reversible
K= [NO2Cl ]
[NO]...