Constante De Equilibrio

QUÍMICA DE 2º BACHARELATO

TEMA 5

TEMA 5: EQUILIBRIO QUÍMICO.
ÍNDICE: TEMA 5: EQUILIBRIO QUÍMICO.....................................................................................................1 1.- EQUILIBRIO QUÍMICO................................................................................................................1 2.- LA LEY DE ACCIÓN DE MASAS. CONSTANTE DE EQUILIBRIO,Kc.................................2 3.- CARACTERÍSTICAS DEL EQUILIBRIO QUÍMICO..................................................................3 4.- EXPRESIÓN DE Kp A PARTIR DE LA ECUACIÓN QUÍMICA DE LA REACCIÓN.............4 5.- RELACIÓN ENTRE Kc Y Kp........................................................................................................4 6.- TIPOS DE EQUILIBRIO Y SUS RESPECTIVASCONSTANTES............................................5 7.- INTERPRETACIÓN DEL VALOR DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO...........................6 8.- LA ENERGÍA LIBRE NORMAL DE UNA REACCIÓN Y LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO........................................................................................................................................8 9.- PRINCIPIO DE LECHATELIER...............................................................................................10 a) Variación de la concentración...................................................................................................11 b) Variación de la presión..............................................................................................................11 c) Variación de latemperatura.......................................................................................................11 10.- SOLUBILIDAD DE UNA SUSTANCIA...................................................................................12 11.- FACTORES QUE DETERMINAN LA SOLUBILIDAD..........................................................13 12.- PRODUCTO DE SOLUBILIDAD:Ks.......................................................................................14 13.- RELACIÓN ENTRE LA SOLUBILIDAD Y EL Ks..................................................................15 14.- CONDICIONES PARA LA PRECIPITACIÓN DE SALES......................................................17 15.- DISOLUCIÓN DE PRECIPITADOS.........................................................................................18

1.- EQUILIBRIO QUÍMICO.En el tema 4 estudiamos el balance de energía de una reacción química, si era exotérmica o endotérmica, y también estudiamos como predecir en qué sentido evolucionará espontáneamente una reacción química, y en este tema nos dedicaremos a estudiar hasta que punto progresa una reacción química en unas condiciones concretas dadas. Hay reacciones que transcurren hasta completarse, es decir, hastaconsumirse totalmente uno de los reactivos. Tales reacciones se dice que son irreversibles. En ellas separamos los reactivos de los productos por una flecha, como por ejemplo: 2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O la reacción entre el butano y el oxígeno progresa hasta que alguno de estos reactivos se consume totalmente. Es decir, las cantidades de CO2 y H2O no dejan de aumentar mientras no se agote elC4H10 Reactivos o el O2. Por el contrario, otras reacciones transcurren solo de Equilibrio manera limitada, sin que ninguno de los reactivos se consuma totalmente. Así, el hidrógeno y el yodo cerrados en un matraz reaccionan formando yoduro de hidrógeno, pero sin llegar a Productos consumirse de todo. En estos casos se consigue un equilibrio entre reactivos y productos. Dicho equilibrio se alcanzatanto a Tempo Carlos Alonso - www.alonsoformula.com Página 1 de 19 Concentración

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partir de los reactivos como a partir de los productos. Por esta razón a este tipo de reacciones se les denomina reversibles, y en ellas separamos reactivos de productos con una doble flecha: H2 + I2  2 HI Es importante tener en cuenta que se trata de un equilibrio dinámico,...