Constante de Rydberg
Páginas: 3 (748 palabras)
Publicado: 14 de octubre de 2014
La constante de Rydberg, llamada así por el físico Johannes Rydberg, es una constante física que aparece en la Fórmula de Rydberg. Fue descubierta cuando se midió el espectro del hidrógeno, yconstruida sobre resultados de mediciones cuánticas de Anders Jonas Ångström y Johann Jakob Balmer.
Es una de las mejor determinadas, con una incertidumbre experimental relativa de menos de 7 partes portrillón. La capacidad de medirla directamente a una tan alta precisión confirma las proporciones de los valores de las otras constantes físicas que la definen, y puede ser utilizado para probarrigurosas teorías físicas como la electrodinámica cuántica.
Cada uno de los elementos químicos tiene su propia constante de Rydberg. Para todos los átomos similares al Hidrógeno (átomos con un soloelectrón en su última órbita) la constante de Rydberg R_M \ puede ser derivada de la constante de Rydberg del "infinito", de esta forma:
Usando el valor obtenido por CODATA en el 2002 para el cocienteentre la masa de un electrón con la masa de un protón de m_e / m_p = 5.446 170 2173(25) \cdot 10^{-4} \ , en la fórmula general para la constante de Rydberg para cualquier elemento similar alhidrógeno R_M \ , encontramos que la constante para el hidrógeno, R_H \ .
R_H =
10 967 758.341 \pm 0.001\,\mathrm{m}^{-1}
Usando R = R_H \ en la fórmula de Rydberg para los átomos similares ahidrógeno, podemos obtener que el espectro de emisión del hidrógeno,
\frac{1}{\lambda_{\mathrm{vac}}} =
R_{\mathrm{H}} Z^2 \left(\frac{1}{n_1^2}-\frac{1}{n_2^2}\right)
Donde\lambda_{\mathrm{vac}} es la longitud de onda de la luz emitida en el vacío.
R_{\mathrm{H}} es la constante de Rydberg para el hidrógeno.
n_1 y n_2 son enteros tal que n_1 < n_2.
Z es el número atómico, quees 1 para el hidrógeno.
Derivación de la constante de Rydberg[editar]
La constante de Rydberg para el hidrógeno puede ser derivada usando la condición de Bohr, la fuerza centrípeta, el campo...
Es una de las mejor determinadas, con una incertidumbre experimental relativa de menos de 7 partes portrillón. La capacidad de medirla directamente a una tan alta precisión confirma las proporciones de los valores de las otras constantes físicas que la definen, y puede ser utilizado para probarrigurosas teorías físicas como la electrodinámica cuántica.
Cada uno de los elementos químicos tiene su propia constante de Rydberg. Para todos los átomos similares al Hidrógeno (átomos con un soloelectrón en su última órbita) la constante de Rydberg R_M \ puede ser derivada de la constante de Rydberg del "infinito", de esta forma:
Usando el valor obtenido por CODATA en el 2002 para el cocienteentre la masa de un electrón con la masa de un protón de m_e / m_p = 5.446 170 2173(25) \cdot 10^{-4} \ , en la fórmula general para la constante de Rydberg para cualquier elemento similar alhidrógeno R_M \ , encontramos que la constante para el hidrógeno, R_H \ .
R_H =
10 967 758.341 \pm 0.001\,\mathrm{m}^{-1}
Usando R = R_H \ en la fórmula de Rydberg para los átomos similares ahidrógeno, podemos obtener que el espectro de emisión del hidrógeno,
\frac{1}{\lambda_{\mathrm{vac}}} =
R_{\mathrm{H}} Z^2 \left(\frac{1}{n_1^2}-\frac{1}{n_2^2}\right)
Donde\lambda_{\mathrm{vac}} es la longitud de onda de la luz emitida en el vacío.
R_{\mathrm{H}} es la constante de Rydberg para el hidrógeno.
n_1 y n_2 son enteros tal que n_1 < n_2.
Z es el número atómico, quees 1 para el hidrógeno.
Derivación de la constante de Rydberg[editar]
La constante de Rydberg para el hidrógeno puede ser derivada usando la condición de Bohr, la fuerza centrípeta, el campo...
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