constante de un calorimetro
Páginas: 7 (1708 palabras)
Publicado: 13 de marzo de 2014
CONSTRUCCION Y CONSTANTE DEL CALORIMETRO
Ana Cisneros Lopez
FECHA DE ENTREGA:
12-FEBRERO-2011
RESUMEN
Construir un calorímetro adiabático y calcular la constante del calorímetro respecto a 5ml. de ácido sulfúrico, para determinar la cantidad de energía calorífica del calorímetro para esto la constante del calorímetro fue de 2.27 que fue sacado teóricamente antes delexperimento
Se construyó y calculo la constante de un calorímetro, para después hacerlo experimentalmente con 5 titulaciones de determinada cantidad de carbonato de sodio con ácido sulfúrico
El sistema está formado por:
H₂SO₄+Na₂CO₃ Na₂SO₄+CO₂+H₂O
Esta reacción se pudo observar al hacer las titulaciones con estos dos reactivos.
El problema fue construir un calorímetro totalmente aislado(adiabático) para después calcular teóricamente la constante del calorímetro.
Teniendo en cuenta que fueron 5 titulaciones para poder sacar el pH con ayuda del potenciómetro.
El objetivo específicamente fue que en 5 ml. de H₂SO₄ la constante debería de ser de 0.04554
The problem was to build a fully insulated calorimeter (adiabatic) then theoretically calculate the calorimeter constant.
Giventhat there were 5 degrees to get the pH using the potentiometer.
The aim was specifically in 5 ml. of H ₂ SO ₄ constant should be of
0.04554Kcal / (° C)
INTRODUCCION
La palabra calorimetría deriva del latino "calor". El científico escocés Joseph Black fue el primero en reconocer la distinción entre calor y temperatura, por esto se lo considera el fundador de calorimetría.
Fue mediantecalorimetría que Joule calculó el equivalente mecánico del calor demostrando con sus experiencias que 4.18 J de cualquier tipo de energía equivalen a 1 caloría.
La calorimetría mide el calor en una reacción química o un cambio de estado usando un instrumento llamado calorímetro. Pero también se puede emplear un modo indirecto.
Es una técnica utilizada dentro de la termodinámica ya que estossistemas generan y absorben energía térmica.
Consiste en un recipiente aislado y lleno de agua en la cual se sumerge la cámara de reacción. Conociendo la cantidad de agua, su calor específico y la variación de temperatura se calcula el calor de la reacción después de tener en cuenta también algunas correcciones por radiación, velocidad de enfriamiento del calorímetro, aumento de la temperatura de losrecipientes, agitadores, etc.
Además contiene un líquido calorimétrico
Para esto hay que saber que:
El calor específico es una cantidad que me dice cuántas kilocalorías hay que
entregarle a un Kg de una substancia para lograr que su temperatura aumente
en 1 ºC.
El calorímetro adiabático es denominado así porque el recipiente exterior se mantiene a la misma temperatura que la muestra aensayar para evitar la transferencia o transmisión de calor entre la muestra y el entorno exterior.
Cuando un sistema con una temperatura 1, se pone en contacto con un sistema con una temperatura 2, donde t1> t2, fluye calor entre ellos hasta alcanzar una temperatura de equilibrio próxima a la del sistema; se dice entonces que una cantidad de calor se transfiere desde el sistema de mayortemperatura al sistema de menor temperatura.
El problema desarrollado fue construir un calorímetro capaz de evitar que saliera o intercambiara calor con el medio ambiente. Se calculó la constante del calorímetro que fue de 0.04554 utilizando la tabla de pickering, en la cual se hicieron extrapolaciones e interolaciones para sacar valores de acuerdo a nuestra cantidad de ácido sulfúrico.
Lo anteriordebido a que se le agregaran 5ml. de ácido sulfúrico al calorímetro y se podría calcular la constante anteriormente dada
ACIDO SULFURICO (H₂SO₄)
Peso molecular: 98.08
Sp. gr.: 1.834 18 C /4
Punto de Fusión: 10.49 C
Punto de Ebullición: se descompone a 340 ºC
Es soluble in todas las proporciones en agua, produciendo una gran cantidad de calor. Una libra de ácido sulfúrico al 100 por...
Ana Cisneros Lopez
FECHA DE ENTREGA:
12-FEBRERO-2011
RESUMEN
Construir un calorímetro adiabático y calcular la constante del calorímetro respecto a 5ml. de ácido sulfúrico, para determinar la cantidad de energía calorífica del calorímetro para esto la constante del calorímetro fue de 2.27 que fue sacado teóricamente antes delexperimento
Se construyó y calculo la constante de un calorímetro, para después hacerlo experimentalmente con 5 titulaciones de determinada cantidad de carbonato de sodio con ácido sulfúrico
El sistema está formado por:
H₂SO₄+Na₂CO₃ Na₂SO₄+CO₂+H₂O
Esta reacción se pudo observar al hacer las titulaciones con estos dos reactivos.
El problema fue construir un calorímetro totalmente aislado(adiabático) para después calcular teóricamente la constante del calorímetro.
Teniendo en cuenta que fueron 5 titulaciones para poder sacar el pH con ayuda del potenciómetro.
El objetivo específicamente fue que en 5 ml. de H₂SO₄ la constante debería de ser de 0.04554
The problem was to build a fully insulated calorimeter (adiabatic) then theoretically calculate the calorimeter constant.
Giventhat there were 5 degrees to get the pH using the potentiometer.
The aim was specifically in 5 ml. of H ₂ SO ₄ constant should be of
0.04554Kcal / (° C)
INTRODUCCION
La palabra calorimetría deriva del latino "calor". El científico escocés Joseph Black fue el primero en reconocer la distinción entre calor y temperatura, por esto se lo considera el fundador de calorimetría.
Fue mediantecalorimetría que Joule calculó el equivalente mecánico del calor demostrando con sus experiencias que 4.18 J de cualquier tipo de energía equivalen a 1 caloría.
La calorimetría mide el calor en una reacción química o un cambio de estado usando un instrumento llamado calorímetro. Pero también se puede emplear un modo indirecto.
Es una técnica utilizada dentro de la termodinámica ya que estossistemas generan y absorben energía térmica.
Consiste en un recipiente aislado y lleno de agua en la cual se sumerge la cámara de reacción. Conociendo la cantidad de agua, su calor específico y la variación de temperatura se calcula el calor de la reacción después de tener en cuenta también algunas correcciones por radiación, velocidad de enfriamiento del calorímetro, aumento de la temperatura de losrecipientes, agitadores, etc.
Además contiene un líquido calorimétrico
Para esto hay que saber que:
El calor específico es una cantidad que me dice cuántas kilocalorías hay que
entregarle a un Kg de una substancia para lograr que su temperatura aumente
en 1 ºC.
El calorímetro adiabático es denominado así porque el recipiente exterior se mantiene a la misma temperatura que la muestra aensayar para evitar la transferencia o transmisión de calor entre la muestra y el entorno exterior.
Cuando un sistema con una temperatura 1, se pone en contacto con un sistema con una temperatura 2, donde t1> t2, fluye calor entre ellos hasta alcanzar una temperatura de equilibrio próxima a la del sistema; se dice entonces que una cantidad de calor se transfiere desde el sistema de mayortemperatura al sistema de menor temperatura.
El problema desarrollado fue construir un calorímetro capaz de evitar que saliera o intercambiara calor con el medio ambiente. Se calculó la constante del calorímetro que fue de 0.04554 utilizando la tabla de pickering, en la cual se hicieron extrapolaciones e interolaciones para sacar valores de acuerdo a nuestra cantidad de ácido sulfúrico.
Lo anteriordebido a que se le agregaran 5ml. de ácido sulfúrico al calorímetro y se podría calcular la constante anteriormente dada
ACIDO SULFURICO (H₂SO₄)
Peso molecular: 98.08
Sp. gr.: 1.834 18 C /4
Punto de Fusión: 10.49 C
Punto de Ebullición: se descompone a 340 ºC
Es soluble in todas las proporciones en agua, produciendo una gran cantidad de calor. Una libra de ácido sulfúrico al 100 por...
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