constante del calorimetro
Páginas: 3 (626 palabras)
Publicado: 8 de mayo de 2013
Universidad Nacional Autónoma de México
Determinación de la constante del calorímetro y la concentración del H2SO4 con el método potenciométrico
Yáñez Moreno Heyra Montsserrat9/Marzo/2013
Resumen
En este proyecto experimental se determinó la constante del calorímetro para el estudio de la calorimetría, arrojandonos teóricamente .3604 kcal/°C.
Así comotambién se determinó la concentración del ácido que se utilizó para determinar la constante la cual, resulto de .88 N con la ayuda de la tabla de datos de Pickering.
Abstract
In this pilotconstant was determined to study calorimeter calorimetry, throwing theoretically 3604 kcal / ° C.
Was determined as well as the acid concentration was used to determine the constant which resulted of.88 N with the aid of the data table Pickering.
Introducción
El calorímetro es un instrumento que sirve para medir las cantidades de calor suministradas p recibidas por los cuerpos. Así mismo esun dispositivo usado para la calorímetria que es la ciencia para medir el calor de las reacciones químicas o cambios físicos como la capacidad de calor.
Algunos tipos más comunes de calorímetros son,los calorímetros de la exploración diferenciada, los microcalorímetros de la titulación y los calorímetros acelerados.
Para determinar la capacidad calorífica del calorímetro se miden en élvariaciones de temperatura para así calibrarlo. En este proyecto con los cálculos adecuados se utilizó 2.40 ml. De H2SO4 en 100 ml. De agua destilada, y se pudó calcular teóricamenta K que es la constantedel sistema calorímetrico.
A su vez se determinó la concentración teóricamente y empíricamente del ácido que se utilizó para la calibración del calorímetro, por medio del método potenciométrico delcuál se hablará posteriormente.
Una titulación potenciométrica se centra en los cambios de la fuerza electromotriz de una celda electroquímica, a medida que se añade una solución titulante de...
Determinación de la constante del calorímetro y la concentración del H2SO4 con el método potenciométrico
Yáñez Moreno Heyra Montsserrat9/Marzo/2013
Resumen
En este proyecto experimental se determinó la constante del calorímetro para el estudio de la calorimetría, arrojandonos teóricamente .3604 kcal/°C.
Así comotambién se determinó la concentración del ácido que se utilizó para determinar la constante la cual, resulto de .88 N con la ayuda de la tabla de datos de Pickering.
Abstract
In this pilotconstant was determined to study calorimeter calorimetry, throwing theoretically 3604 kcal / ° C.
Was determined as well as the acid concentration was used to determine the constant which resulted of.88 N with the aid of the data table Pickering.
Introducción
El calorímetro es un instrumento que sirve para medir las cantidades de calor suministradas p recibidas por los cuerpos. Así mismo esun dispositivo usado para la calorímetria que es la ciencia para medir el calor de las reacciones químicas o cambios físicos como la capacidad de calor.
Algunos tipos más comunes de calorímetros son,los calorímetros de la exploración diferenciada, los microcalorímetros de la titulación y los calorímetros acelerados.
Para determinar la capacidad calorífica del calorímetro se miden en élvariaciones de temperatura para así calibrarlo. En este proyecto con los cálculos adecuados se utilizó 2.40 ml. De H2SO4 en 100 ml. De agua destilada, y se pudó calcular teóricamenta K que es la constantedel sistema calorímetrico.
A su vez se determinó la concentración teóricamente y empíricamente del ácido que se utilizó para la calibración del calorímetro, por medio del método potenciométrico delcuál se hablará posteriormente.
Una titulación potenciométrica se centra en los cambios de la fuerza electromotriz de una celda electroquímica, a medida que se añade una solución titulante de...
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