Constante Ebulloscopica-Simulador

DATOS EMPERIMENTALES.

TABLA 1: LEY EBULLOSCÓPICA .
SISTEMA: AGUA- NaCl*

|Nº |Masa soluto |T (ºC) |∆Te(K) |Masa total |Molalidad |
| |añadida (g) | ||soluto(g) |(mol/Kg) |
| | | | | | |

∆Te = Te – Te*
Molalidad (m) m= moles soluto/Kg de aguaMoles NaCl = masa NaCl/ Masa molar
Masa molar del NaCl = 36,461 g/mol
Para la masa de agua he tomado los 37,263 g que había puesto al principio.





TABLA 2:SISTEMA: AGUA- SOLUTO DESCONOCIDO


|Nº |Masa soluto |T (ºC) |∆Te(K) |Masa total |Masa soluto(g)/masa |
| |añadida (g) | | |soluto(g) |agua(kg)|
|7 |1,1860 |98,4 |1,3 |8,1300 |185,80 |

Para la masa de agua tomo los 43,7570g que había tomado al principio


ÁNALISIS DE DATOSGRÁFICA TABLA 1: AGUA-NaCl. DETERMINACIÓN Ke.


Utilizando Excel construyo la gráfica con los datos obtenidos experimentalmente
m-∆Te, y calculo la pendiente de la recta obtenida, que es la Ke.[pic]


Pendiente =Ke=0,4904 K.Kg/mol



GRAFICA 2 : AGUA- SOLUTO DESCONOCIDO.DETERMINACIÓN DE LA MASA MOLAR DE UN SOLUTO DESCONOCIDO.

Con los datos obtenidos experimentalmente construyó lagrafica , m soluto/ m agua - ∆Te, cuya pendiente nos determina Ke/ Pm.


[pic]
Pendiente=Ke/Pm= 0,070
RESULTADOS


Tanto en la experiencia 1 como en la 2, la masa de agua inicial, es menor quela final. Realmente no sé a que es debido, porque yo pensaba que la masa final debería ser menor porque se hubiera evaporado algo de agua durante la experiencia.
Para los cálculos realizados en amboscasos, he utilizado la masa inicial de agua.

Determinacion de Ke:

El resultado obtenido experimentalmente para Ke= 0,4904 K.Kg/mol, teniendo en cuenta que el valor real de Ke= 0,51 K.Kg/mol,...