Constante particular del aire
Páginas: 4 (934 palabras)
Publicado: 9 de noviembre de 2011
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE INGENIERÍA
PRÁCTICA No. 03
“CALOR”
LABORATORIO DE TERMODINAMICA
GRUPO: 19
INTEGRANTES:
PEREZ RAMIREZ BRYAN
QUINTANAR HAROALAN 5
MATADAMAS MACEDONIO JUAN LUIS 7
RÍOS QUIROZ FRANCISCO CRISÓFORO 7
CIUDAD UNIVERSITARIA A 8 DE SEPTIEBRE DE 2020
ObjetivosDeterminar la relación existente entre las variables calor ({Q})-temperatura (ΔT) y calor ({Q}) – masa (m) para agua líquida.
Construir la gráfica que relaciona las variables ΔT-{Q} durante elcalentamiento de agua líquida.
Obtener el modelo matemático que relacione a las variables ΔT-{Q} del objetivo anterior.
INTRODUCCIÓN
Actualmente el calor se define como
La energía que se transmite deun sistema a otro, en virtud únicamente de una diferencia de temperaturas.
Unidades de Calor
En el Sistema Internacional de Unidades se utiliza el Joule (J)
Equilibrio Térmico
Cuando dossistemas con diferente temperatura se ponen en contacto y luego de cierto tiempo alcanzan la misma temperatura, se dice que ambos sistemas han llegado al equilibrio térmico.
Caloría: antigua unidad quesirve para medir las cantidades de calor. La caloría pequeña, o caloría-gramo (cal), suele definirse en ciencia e ingeniería como la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de 1 gramo deagua de 14,5 a 15,5 °C. A veces se especifica otro intervalo de temperaturas. La definición más habitual en termoquímica es que 1 caloría es igual a 4,1840 julios (J).
Calor Sensible. Cuando en unsistema su temperatura aumenta debido a un suministro de energía en forma de calor.
Calor Latente. Cuando en un sistema su temperatura no cambia cuando se suministra energía en forma de calor.Durante el suministro de energía en forma de calor el fluido cambia de fase.
Hipótesis
La termodinámica se interesa en la cantidad de transferencia de calor a medida que un sistema pasa por un...
FACULTAD DE INGENIERÍA
PRÁCTICA No. 03
“CALOR”
LABORATORIO DE TERMODINAMICA
GRUPO: 19
INTEGRANTES:
PEREZ RAMIREZ BRYAN
QUINTANAR HAROALAN 5
MATADAMAS MACEDONIO JUAN LUIS 7
RÍOS QUIROZ FRANCISCO CRISÓFORO 7
CIUDAD UNIVERSITARIA A 8 DE SEPTIEBRE DE 2020
ObjetivosDeterminar la relación existente entre las variables calor ({Q})-temperatura (ΔT) y calor ({Q}) – masa (m) para agua líquida.
Construir la gráfica que relaciona las variables ΔT-{Q} durante elcalentamiento de agua líquida.
Obtener el modelo matemático que relacione a las variables ΔT-{Q} del objetivo anterior.
INTRODUCCIÓN
Actualmente el calor se define como
La energía que se transmite deun sistema a otro, en virtud únicamente de una diferencia de temperaturas.
Unidades de Calor
En el Sistema Internacional de Unidades se utiliza el Joule (J)
Equilibrio Térmico
Cuando dossistemas con diferente temperatura se ponen en contacto y luego de cierto tiempo alcanzan la misma temperatura, se dice que ambos sistemas han llegado al equilibrio térmico.
Caloría: antigua unidad quesirve para medir las cantidades de calor. La caloría pequeña, o caloría-gramo (cal), suele definirse en ciencia e ingeniería como la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de 1 gramo deagua de 14,5 a 15,5 °C. A veces se especifica otro intervalo de temperaturas. La definición más habitual en termoquímica es que 1 caloría es igual a 4,1840 julios (J).
Calor Sensible. Cuando en unsistema su temperatura aumenta debido a un suministro de energía en forma de calor.
Calor Latente. Cuando en un sistema su temperatura no cambia cuando se suministra energía en forma de calor.Durante el suministro de energía en forma de calor el fluido cambia de fase.
Hipótesis
La termodinámica se interesa en la cantidad de transferencia de calor a medida que un sistema pasa por un...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.