Constante e Equilibrio Disolución de KNO3

PRÁCTICA No. II
Constante de Equilibrio; disolución de KNO3

I.OBJETIVO GENERAL
Estudiar el equilibrio de una reacción de disolución para determinar las propiedades termodinámicas asociadas aésta.

II.OBJETIVOS PARTICULARES
a) Determinar la solubilidad del KNO3 a diferentes temperaturas
b)Determinar la influencia de la temperatura sobre la solubilidad del KNO3 y sobre la constante deequilibrio.
c) Obtener la constante de producto de solubilidad del KNO3.
d) Obtener la constante de equilibrio de disolución del KNO3.
e) Obtener las propiedades termodinámicas G, H, y S para lareacción de disociación del KNO3.

III.PROBLEMA
Determinar el valor de la constante de equilibrio para la disolución del KNO3 a temperatura ambiente. Calcular el valor de G, H y S a estas mismascondiciones.
KNO3(s) +H20 = K+(aq) + NO3-(aq)
Hipótesis
Al momento de irle agregando de mL en mL de agua a la solución la temperatura disminuirá y laformación de cristales se verá favorecida.
Los ∆G saldránnegativos, y si siguiéramos agregándole agua se volverán positivos.
A2. PROPUESTA DEL DISEÑO EXPERIMENTAL
Variables: temperatura, presión y concentraciones









A5. DATOS, CÁLCULOSY RESULTADOS

Tabla 1.

N KNO3
(mol) Vol. Agua agregado/(ml) Vol. total de solución/(ml) Temperatura
(°C) Temperatura
(K)
0.0395 3 5.2 70.3 343.45
0.0395 1 6 61.4 334.55
0.0395 1 7.1 53.1326.25
0.0395 1 8.2 44.9 318.05
0.0395 1 9.2 35.5 308.65
0.0395 1 10.1 29.7 302.85
0.0395 1 11.2 22.7 295.85

K=°C + 273.15
4g KNO3 (1 mol / 101.2 g KNO3) = 0.0395 mol

2. Algoritmo de cálculoa) Constante de equilibrio de la disolución de KNO3.

Kps= [K+][NO3-]

b) Relación de la constante de equilibrio de la disolución del KNO3 con la energía de Gibbs.

ΔG=-RT ln K
Donde K=...