Constante R






Universidad Nacional Autónoma de México

Facultad de Química

Laboratorio de TERMODINAMICA

“PRESIÓN”

Luna Gutiérrez Omar
Mondragón Medina Luis Arturo


Grupo: 32 Jueves 11:00-14:00CONSTANTE R
1.- Introducción
Los gases se expanden libremente hasta llenar el recipiente que los contiene, y su densidad es mucho menor que la de los líquidos y sólidos, los gases no tienen forma nivolumen definidos, un gas no tiene un orden espacial microscópico. Sus moléculas se mueven aleatoriamente y sólo están limitadas por las paredes del recipiente que lo contiene.
Las  leyes empíricasque relacionan las variables macroscópicas.En los gases ideales,  incluyen la presión (P), el volumen (V) y la temperatura (T).
La ley de Boyle-Mariotte
Afirma que el volumen de un gas a temperaturaconstante es inversamente proporcional a la presión. La fórmula para esta ley es:
P * V = K
La ley de Charles y Gay- Lussac  (1746-1823)
Afirma que el volumen de un gas a presión constante esdirectamente proporcional a la temperatura absoluta.
Matemáticamente esto es puede representar como:
V / T = K’
La combinación de estas dos leyes proporciona la ley de los gases ideales   pV = nRT   (n es elnúmero de moles), también llamada ecuación de estado del gas ideal. La constante de la derecha, R, es una constante universal cuyo descubrimiento fue una piedra angular de la ciencia moderna.   Lasfórmulas son:
V = K’ T                                   (K’ es diferente a la K en la ley de Boyle)
V / T = K’                                 (n, p son constantes)
PRINCIPIO DE AVOGADRO
Ecuación general delos gases ideales
A partir de los estudios de Gay-Lussac sobre los volúmenes de combinación de las sustancias en estado gaseosos el físico italiano  Amedeo Avogadro (1776-1856) estableció su célebreprincipio a las mismas condiciones de presión y temperatura, volúmenes iguales de gases diferentes que contienen el mismo número de moléculas. Ahora bien, si tienen el mismo  número de moléculas...