Constante


Practica No.2
Constante de Equilibrio. Disolución de

Integrantes:




Objetivo



























Introducción

Tablas
Tabla 1 Datosexperimentales
n (mol)
Vol. de agua agregado/ (mL)
Vol. total de solución/ (mL)
Temperatura (°C)
Temperatura (K)
0.0396
3
5
66
339.15
0.0396
1
6
57.7
330.85
0.0396
1
7
48.9
322.05
0.03961
8
43.1
316.25
0.0396
1
8.6≈9
40.3
313.45

Tabla 2 Calculo de propiedades
Vol. Total solución (mL)
Temp. (K)
1/T
()
Solubilidad “s” (mol/L)
K
Ln K
∆G (J/mol)
∆S (J/molK)
5
339.152.9485*
7.92
62.7264
4.1387
-11669.8638
562.4775
6
330.85

6.6
43.56
3.7741
-34718.6945
562.4337
7
322.05
3.1051
5.6571
32.0027
3.4658
-9279.7616
562.3966
8
316.25
3.1624.95
24.5025
3.1987
-8410.3499
562.3645
9
313.45
3.1903
4.4
19.36
2.9632
-7722.1682
562.3362
∆H= 158953.7997 J/mol


Cálculos
K= 39 g/mol (1) = 39g/mol1mol=101g
N=14 g/mol (1) = 14g/mol x mol=4g
O=16 g/mol (3) = 48g/mol X mol= 4g ()= 0.0396 mol
Total= 101g/mols= K== 62.7264 Ln(62.7264)=4.1387


lnK= R=8.314

lnK=mx+b lnK- 4.1387-(-4672.3)=4676.4387/8.314 = 4676.4387

–lnK =–lnK)RT= (()-3.5081)8.314(298.15 K)=158953.7997

∆H=35100 J/mol
Graficas
Grafica lnK vs 1/T “Obtención del ∆H para ”




Análisis de resultados





Raspamos con el termómetroen lugar de usar la espátula, pues cuando la usábamos, habia un cambio de temperatura y se cristalizaba el KNO3

A partir de los resultados obtenidos para el ∆G, ∆H y ∆S, discutir y contestar lassiguientes preguntas
a) ¿Es el proceso de disolver KNO3 en agua espontáneo a todas las temperaturas estudiadas?

b) ¿Es una reacción que libera energía o que requiere energía?

c) ¿Es el valor...