Constantes Antoine

EJERCICIOS DE PRÁCTICA, BALANCE DE MASA CON REACCIÓN QUÍMICA
1. Se mezclan 50 lb de O2 con 100 lb de SO2. Si la reacción es completa, calcule las lb de SO3 formado y el porcentaje de exceso del O2.La reacción es: SO2 + ½ O2 ---- SO3
2. Para la siguiente reacción: 2FeS2 + (15/2)O2 ---- Fe2O3 + 4SO3
Si 100 kg de FeS2 se oxidan con 300 kg de O2, determine el reactivo límite y el porcentaje enexceso del otro reactivo.
3. Para la siguiente reacción: 2Cr2O3 + 3 CS2 ---- 2Cr2S3 + 3CO2
Por cada kg de Cr2O3 se producen 291 g de CO2 y salen sin reaccionar 360 g de CS2. Determinar el reactivolímite, el porcentaje de reactivo en exceso y el grado de finalización de la reacción.
4. Para la siguiente reacción que ocurre en un alto horno:
4Fe2O3 + 9C --- 8Fe + 6CO + 3CO2
Si el Cu seencuentra en un 150% en exceso y el porcentaje de conversión es del 70% del Fe2O3, determinar la relación Fe2O3 / C alimentada al horno y los kilogramos de óxido férrico necesarios para producir una toneladade hierro.
5. El aluminio se reduce con carbono según la reacción: Al2O3 + 3C --- 3CO + 2Al
Si se suministra C en un 200% de exceso y el porcentaje de conversión es del 80%, determinar los kg de Cque salen en el producto final, además de los kilogramos de Al obtenidos. Tome una base de cálculo.
6. Un pedazo de mármol, roca cuyo principal componente es el carbonato de calcio, CaCO3, se hacereaccionar con ácido clorhídrico, HCl. Si por cada libra de mármol se desprende 0,24 lb de CO2, con una conversión completa, determine el porcentaje de carbonato en la roca original. CaCO3 + 2HCl ---CO2 + CaCl2 + H2O
7. 10 g de un mineral que contiene un 60% de cinc, se hacen reaccionar con 20 mL de una disolución de ácido sulfúrico del 96% y densidad 1,823 g/mL. La reacción tiene un porcentaje deconversión del 75%. Calcula el Volumen de hidrógeno obtenido (en L) si las condiciones del laboratorio son 25º C y 740 mm Hg de presión. Aplique gases ideales, Zn(s) + H2 SO4 (aq) - H2 (g) +...