Constantes De Equilibrio Químico

Constantes de Equilibrio Químico
Las reacciones químicas se pueden visualizar en términos de reactivos y productos, y escribirse en la forma general

La reacción puede ser espontánea, en cuyo caso los reactivos continúan reaccionando hasta que se agotan, siendo la composición final casi todo producto. En otros casos, se debe suministrar una cantidad significativa de energía para conseguirque se produzca la total reacción, de manera que los reactivos por sí mismos, permanecerían en su forma actual. En casos intermedios, al final en el equilibrio puede existir una mezcla particular. Es en estos casos donde la idea de una constante de equilibrio es de mayor valor. La constante de equilibrio se puede expresar en la forma

donde [C] representa la concentración molar de C en elequilibrio. Para una reacción dada, las concentraciones en el equilibrio tendrían que determinarse experimentalmente.
Para reactivos gaseosos, es más conveniente expresar la condición de equilibrio en términos de las presiones parciales de los reactivos y los productos. En este caso la constante de equilibrio se define por

donde P denota la presión parcial, por lo general en atmósferas. Las dos formasde la constante de equilibrio están relacionadas por

donde n es la suma de los coeficientes de los productos gaseosos en la ecuación química, menos la suma de los coeficientes de los reactivos gaseosos.
En la práctica, hay casos en los que algunos de los reactivos y/o productos no aparecen en la expresión de la constante de equilibrio. Cuando hay involucrados sólidos puros o líquidos puros,las concentraciones se consideran como una de estas sustancias, de manera que no afectan a la constante de equilibrio.
La naturaleza de la constante de equilibrio nos permite hacer algunos juicios cualitativos sobre la reacción. Las reglas generales son las siguientes:
Si K>>1, la mezcla será principalmente producto.
Si K<<1, la mezcla será principalmente reactivo.
Si K esaproximadamente 1, la reacción alcanzará el equilibrio a cierta mezcla intermedia.
Constante De IonizacionEnviado por flavioceica 
21/09/2012
 
393 Palabras
La constante de ionización es la constante de equilibrio de una disociación iónica, definida inmediatamente por la ecuación de la constante de equilibrio en función de las concentraciones molarescorrespondientes. Por tanto, la constante deionización es igual al producto de las concentraciones iónicas dividido por a concentración de la sustancia sin disociar. Todas las sustancias se expresan enla forma convencional de moles por litro, pero las unidades de concentración no se ponen normalmente en forma implícita. Las constantes de ionización varían apreciablemente con la temperatura. Amenos que se diga otra cosa se sobrentenderá que lotemperatura es de 25°C. También se sobrentenderá que el disolvente es el agua a menos que se establezca otra cosa. La constante de ionización de unácido débil se representa normalmente por Ka. El equilibrio para el ácido acético puede escribirse de la siguiente forma: HC 2 H 3 O 2? H + C 2 H 3 O 2 Ka= [H] + [C 2 H 3 O 2] [HC 2 H 3 O 2] Elproducto de solubilidad de un compuesto ionico es el productode las concentraciones molares (de equilibrio) de los iones constituyentes, cada una elevada a la potencia del coeficiente estequiométricoen la ecuación de equilibrio.CmAn ↔ m Cn+ + n Am-Donde C representa a un catión, A a un anión y m y n son sus respectivos índices estequiométricos. Por tanto, atendiendo a su definición suproducto de solubilidad será:Kps = [Cn+]m [Am-]nEl valor de Kps indica lasolubilidad de un compuesto iónico, es decir, cuanto menor sea su valor menos soluble será el compuesto. También es fácilmenteobservable que si aumentamos la concentración de uno de los componentes o iones y alcanzamos de nuevo equilibrio. el estado de equilibrio de solubilidad, la concentración del otro ion se verádisminuida debido al efecto ion común (efecto de acción de masa).Hay dos formas de...