Constantes De Velocidad Y Su Dependencia De La Energia De Activacion Y De La Temperatura

Tema: CONSTANTES DE VELOCIDAD Y SU DEPENDENCIA DE LA ENERGIA DE ACTIVACION Y DE LA TEMPERATURA

Energía de activación: Es la reacción que ocurre entre las moléculas de los reactivos cuandochocan entre si, para esto se requiere energía mínima.
La energía de activación suele representarse en un perfil de energía, es decir, un diagrama de energía vs el avance de la reacción. Consideremosla siguiente reacción exotérmica:
AB + C → A + BC ΔH°< 0
El perfil de energía sería algo así como el mostrado a continuación:

Este perfil muestra, cualitativamente, los cambiosde energía a medida que los reactivos se transforman en producto. Al inicio de la reacción tenemos las sustancias AB y C (en verde), los cuales tienen, al inicio, una determinada energía. Para queestas sustancias reaccionen, deben chocar y formar un complejo activado (llamado también estado de transición), representado en morado: en él se aprecia que el enlace entre A y B se ha debilitado,mientras el enlace B-C empieza a formarse. La energía necesaria para alcanzar este complejo activado es la energía de activación (Ea). Una vez alcanzado este punto, se forman los productos (denotados enrojo). Observa que los productos se encuentran a una menor energía que los reactivos: esto quiere decir que los productos son más estables que los reactivos. Esto se da cuando la reacción es exotérmica.Velocidad de una reacción: Es menor si la temperatura es menor, o en otras palabras: la velocidad de una reacción se incrementa con la temperatura.

FACTORES QUE INFLUYEN EN LA VELOCIDAD
EstadoFísico de los reactivos
• Las reacciones son mas rápidas si los reactivos son gaseosos o están en disolución.
• En las reacciones HETEROGENEAS la velocidad dependerá de la superficie de contactoentre ambas fases.

Concentración de los reactivos.
La velocidad de la reacción se incrementa al aumentar la concentración de los reactivos, ya que se produce un aumento del número de colisiones...