Constantes Físicas

I. Marco Teórico:

Punto de ebullición
El punto de ebullición implica la separación de moléculas individuales o pares de iones con cargas opuestas por medio de una determinada temperatura suficiente para que la energía térmica de las partículas supere las fuerzas de cohesión que las mantienes en el líquido.
Un compuesto no iónico en estado líquido presenta fuerzas intermoleculares (estasfuerzas son débiles comparadas a las fuerzas que presentan los compuestos iónicos) interacciones dipolo-dipolo, fuerzas de London. Además en algunos de estos compuestos en estado líquido se mantienen unidos por puente de hidrógeno denominados líquidos asociados, este grupo de líquidos que son parte de las fuerzas dipolo-dipolo, presentan un punto de ebullición mayor.

Presión de vapor
SI seeleva la temperatura de un líquido, se eleva la energía cinética media de las moléculas y con ellas la presión del vapor. Este incremento en la presión del vapor con la temperatura prosigue hasta que se alcanza una temperatura a la cual la presión equilibra justamente la presión del aire. El vapor que se escapa puede entonces hacer retroceder la capa de aire que tiene encima y que ejerce igualpresión. Pero aún más que esto, puede incluso desplazar pequeños espesores de líquido, permitiendo la formación de burbujas de vapor en el interior del líquido. El escape de las moléculas de vapor ya no está impedido por la presión de la atmosfera. Se dice entonces que el líquido hierve.

Punto de fusión
Tenemos una muestra en estado sólido a una temperatura por debajo de su punto de fusión. Lasmoléculas están dispuestas según un patrón característico de la muestra y esta en constante vibración alrededor de sus posiciones medias con una pequeña amplitud. Se recuerda que en estas posiciones intermedias las moléculas están en su estado de menor energía potencial y que, por lo tanto, se requiere trabajo para desplazarlas de sus posiciones medias, o sea, que debe de aumentarse su energíapotencial.
Ahora al elevarse la temperatura de la muestra ocurre una absorción de energía (calor) por parte de las moléculas y esto causa una mayor vibración entre las moléculas con mayores amplitudes alrededor de sus posiciones fijas medias. Cuando la temperatura se eleva aun más, las moléculas ya no están claramente localizadas en sus posiciones iniciales, sino que empiezan a invadirse mutuamentesus posiciones. Entonces si se les da una mayor energía las moléculas saldrán de sus posiciones y entraran en las zonas de vibración de las contiguas; por lo tanto; no aumentara su energía cinética vibratoria sino que aumentará su energía potencial, rompiendo posiciones fijas en el orden geométrico y empezaran a moverse independiente mente. En este punto es cuando llega al punto de fusión.

Puntode Fusión:

Rango de Fusión:



Descenso del Punto de Fusión:

EL DESCENSO DEL PUNTO DE FUSIÓN ES DIRECTAMENTE PROPORCIONAL A LA MOLALIDAD DE LA IMPUREZA Y A LA CONSTANTE CRIOSCÓPICA DE LA SUSTANCIA.

Matemáticamente esto se expresa así:





En muchos casos, la sustancia se descompone en el momento de fundir. Esto debe indicarse al reportar losresultados de la siguiente manera:


Determinación de masas moleculares:

|

II. Discusión de resultados:

1. Determinación del punto de ebullición




















-------------------------------------------------
Se tuvo un ligero problema en este experimento, debido a que adicionamos muy poca muestra al capilar lo que nos dificulto lamedición del punto de ebullición porque al poco tiempo ya se había evaporado por completo. Por ello es que realizamos una segunda medición con una cantidad mayor de muestra que la primera y se pudo realizar correctamente.
Se tuvo que agitar durante aproximadamente 20 minutos para percatarnos que el “chorro de burbujas” apareció alrededor de los 62°C, llegando a la conclusión que la muestra que...