constantes fisicas de los compuestos organicos


FACULTAD DE TECNOLOGÍA MÉDICA
ESCUELA DE LABORATORIO Y ANATOMÍA PATOLÓGICA
QUÍMICA

PRACTICA N°14
Constantes físicas de los compuestos orgánicos


















INTRODUCCION

En ciencias se extiende por constante física el valor de una magnitud física cuyo valor, fijado un sistema de unidades, permanece invariable en los procesos físicos a lo largo del tiempo.Para identificar una especie química o sustancia pura y distinguirla de las demás debemos conocer sus propiedades físicas o características específicas que en igualdad de condiciones (presión y temperatura). Poseen las sustancias de manera fija y determinada. Estas propiedades son la solubilidad, densidad,forma cristalina, punto de ebullición, punto de fusión e índice de refracción.
Densidad.- la densidad es la relación masa a volumen de un material, cuyo valor es constante para una sustancia pura, a determinada temperatura, también es alterada por la presencia de impurezas.

Densidad = masa por unidad de volumen =


La densidad de los solidos y los líquidos se expresa normalmente en gramospor ml (g/ml), o en libras por pie cúbicos (lb/pie3). La densidad de los gases se expresa en gramos por litro (g/l) o gramos por ml (g/ml)
Densidad del agua a 4°C = 1.000 g/ml


Peso especifico:




Punto de ebullición.- el punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido iguala a la presión externa, generalmente la presiónatmosférica, ejercida sobre dicho líquido. El punto de ebullición es aquella temperatura que se observa cuando el termómetro esta en contacto con la fase liquida y la fase de vapor, de tal modo que la temperatura es observada en condiciones de equilibrio. La importancia que tiene el punto de ebullición de un líquido es que nos sirve como criterio de identidad y pureza.

Punto de fusión.- se define puntode fusión a l temperatura a la cual un material solido en contacto con el aire se encuentra en equilibrio con su fase liquida. El método mas empleado para determinar el punto de fusión es el método capilar, que entre otras ventajas requiere de cantidades muy pequeñas de muestra.

Solubilidad.- la solubilidad guarda estrecha relación con la estructura química de la molécula orgánica, la cual a suvez tiene relación con la polaridad de la sustancia. de modo general, se puede decir que los compuestos orgánicos son poco solubles en solventes polares y además por lo general son compuestos inflamables.



OBJETIVOS:
Determinar experimentalmente la densidad, el punto de ebullición de fusión aproximadamente de las diferentes muestras utilizadas.











PARTE EXPERIMENTALEXPERIMENTON°1:
DETERMINACIÓN DE LA DENSIDAD- MÉTODO DEL DENSÍMETRO



Materiales:
Probeta de 250 ml
Densímetro
Muestras:
Agua destilada
Alcohol medicinal
Glicerina

Método operatorio:
a) Tomar una probeta limpia y seca de 250ml, llenar con la muestra problema hasta el enrase










b) Colocar cuidadosamente el densímetro dentro de la probeta, de tal modo que el lastreno toque y no golpee el fondo de la probeta
c) Hace girar el densímetro, esperar el reposo y procede a leer en la escala del densímetro.
d) Anotar los resultados




















EXPERIMENTO N°2:
DETERMINACIÓN DEL PUNTO DE EBULLICIÓN- MÉTODO DE SIWOBOF



Materiales:

Tubos de thiele
Termómetro de 100 °C
Tubos capilares
Tubo delgado y pequeño

Muestras:Acetona
Alcohol



Método operatorio:
a) Colocar unas cuantas gotas del líquido problema dentro del tubo de diámetro pequeño y luego se introduce en un capilar sellado por uno de sus extremos, de modo tal que le extremo libre quede sumergido en el líquido problema.
b) Este tubo delgado se adjunta al termómetro de tal modo que la masa del líquido quede centrada con el tubo del termómetro...