Constantes Fisicas

INTRODUCCION
Los compuestos en general, quedan establecidos por sus características, siendo estas químicas o físicas. Aquellos datos, quedan registrados en tablas o gráficos que se prestarán para posterior consulta. Todo ello conforma la literatura química y física que se encuentra registrada en libros o en cualquier otra fuente de información. Estas propiedades nos servirán para tenerconocimiento previo del compuesto a trabajar, contralar los procesos que hagamos con él y determinar la eficacia o indicarnos cuando la muestra está pura o si es necesario seguir purificando.
Las propiedades que desarrollaremos a continuación son propiedades físicas. Aquellas en las que se mantiene las propiedades originales de la sustancia ya que sus moléculas no se modifican. Las más útiles son: lasorganolépticos que son el conjunto de descripciones de las características físicas que tiene la materia en general, como por ejemplo su sabor, textura, olor, color; los puntos de fusión y ebullición, solubilidad, entre otros.
Asimismo, las propiedades mencionadas son llamadas constantes físicas, pues caracterizan a una sustancia, la hacen diferentes a las demás y no cambian en el tiempo.FUNDAMENTO TEORICO
En nuestra experiencia en el laboratorio, desarrollamos las propiedades físicas de punto de ebullición, fusión y solidificación
El punto de ebullición o p.e es aquella temperatura o energía cinética media de las moléculas en la cual la materia cambia de estado líquido a gaseoso. También se le define como la temperatura a la que la presión de vapor de un compuesto adquiere un valorigual al de la presión atmosférica o externa.
El punto de ebullición depende de la masa molecular de la sustancia y del tipo de las fuerzas intermoleculares de esta sustancia. Para ello se debe determinar si la sustancia es covalente polar, covalente no polar, y determinar el tipo de enlaces (dipolo permanente - dipolo permanente, dipolo inducido - dipolo inducido o puentes de hidrógeno).
Sedebe tener en cuenta la presencia de las impurezas para la eficaz determinación del p.e
En cuanto al punto de fusión, se le define como la temperatura a la cual la materia pasa de estado sólido a estado líquido, es decir, se funde; a la presión de una atmósfera.
Para su determinación experimental, también existen algunas dificultades, como son el hecho de mantener la temperatura constante y nosobre-calentar o sobre-enfriar la muestra. Por ellos existen un rango de fusión en el cual se indica la temperatura final e inicial.
Por último, el punto de solidificación se la define como la temperatura a la cual una sustancia en estado liquido pasa al estado sólido por enfriamiento u otra temperatura de equilibrio.
EXPERIMENTAL

MATERIALES.
CAPILARES
NAFTALINA
VASO PRECIPITADOCOCINILLA
TERMOMETRO
BANDA DE GOMA

1.-DETERMINACION DEL PUNTO DE FUSION

* Colocar La Muestra en la parte inferior del tubo capilar (2-3mm)
* Golpear ligeramente el tubo capilar para q la sustancia este compacta y uniforme.
* Unir con una banda de goma el capilar al termómetro.
* Verificar que el tubo capilar y el bulbo del termómetro se encuentren a la misma altura.
* Luegose lleva a un vaso precipitado que se encuentra en la cocinilla.
* Agitar constantemente el agua del vaso precipitado de manera constante
* Evitar que el agua ingrese al capilar.

La sustancia tiene una temperatura de fusión: 81ºC
Tiempo de fusión: 2 minutos

2.-DETERMINACION DEL PUNTO DE EBULLICION
MATERIALES

* Etanol
* Capilar
* Tubo pequeño(gotero) cerrado en un extremo.

* Se llena con etanol el tubo pequeño,1/2 cm por encima del capilar
* Se coloca dentro del tubo un capilar con el extremo cerrado hacia arriba.
* Se une el tubo al termómetro con una banda de goma.
* Verificar que el tubo y el bulbo del termómetro queden a misma altura.
* Llenar aun vaso precipitados las ¾ de agua, luego llevar a calentar en la...