Constantes para quimica analitica

Constantes ácido base
pK a (HOOC-C 6 H 5 ) = 4,7 pK a (HOOC-CH 3 ) = 4,8 pK a (HOOCH) = 3,8 pK a1 (H 2 CO 3 ) = 6,4 pK a1 (H 2 S) = 7,0 pK a1 (H 3 PO 4 ) = 2,2 pK a1 (H 2 CrO 4 ) = 0,75 pK b (CH 3-NH 2 ) = 3,3 pK b (NH 3 ) = 4,8 pK a2 (H 2 CO 3 ) = 10,3 pK a2 (H 2 S) = 13,9 pK a2 (H 3 PO 4 ) = 7,2 pK a2 (H 2 CrO 4 ) = 6,5 pK a3 (H 3 PO 4 ) = 12,3

Constantes de formación de precipitados
pKps (Ag 2 CrO 4 ) = 12,0 pK ps (AgCl) = 9,7 pK ps (AgCN) = 15,7 pK ps (AgI) = 16,1 pK ps (AgSCN) = 12,0 pK ps (BaC 2 O 4 ) = 7,64 pK ps (CaC 2 O 4 ) = 8,7 pK ps (CaCO 3 ) = 8,4 pK ps (CaF 2 ) = 10,4 pKps (CdS) = 27,0 pK ps (HgS) = 51,0 pK ps (Mg(OH) 2 ) = 11,1 pK ps (MnS) = 13,5 pK ps (PbCO 3 ) = 13,5

pK ps (Cu(OH) 2 ) = 18,8 pK ps (PbS) = 27,9 pK ps (Fe(OH) 3 ) = 37,0 pK ps (SrCO 3 ) = 9,0 pKps (Zn(OH) 2 ) = 14,8

pK ps (Ca 3 (PO 4 ) 2 ) = 26,0 pK ps (FeS) = 18,1

Valores de α 4 para EDTA a distintos valores de pH
pH α4
-14 -11 -7 -7 -5 -4

pH 8,0 9,0

α4 5,4·10 5,2·10
-3 -2 -1-1 -1

2,0 3,7·10 3,0 2,5·10 4,0 3,6·10 5,0 3,5·10 6,0 2,2·10 7,0 4,8·10

10,0 3,5·10 11,0 8,5·10 12,0 9,8·10

Constantes de formación de complejos con EDTA
Catión Ag Al
+

K MY 2,1·101,3·10
7

log K MY 7,32 16,13 7,76 22,8 10,70 16,46 16,31 18,80 14,33 25,1 21,80 8,69 13,79 18,62 18,04 8,63 23,2 25,9 16,50

3+ 2+

16 7

Ba Bi

5,8·10 6,3·10

3+ 2+ 2+ 2+ 2+

22 10 16 1618 14 25 21 8

Ca

5,0·10 2,9·10

Cd Co Cu Fe Fe

2,0·10 6,3·10

2+ 3+ 2+ 2+ 2+

2,1·10 1,3·10

Hg

6,3·10

Mg

4,9·10 6,2·10 4,2·10

Mn Ni

13 18 18 8

2+ 2+

Pb Sr1,1·10

2+ 4+

4,3·10 1,6·10 7,9·10

Th V

23 25 16

3+ 2+

Zn

3,2·10

Potenciales de reducción
Semisistema E° (V) 1,78 1,74 1,67 1,51 1,50 1,44

  H2 O2 + 2H + + 2e −  2H2 O   Ce 4 + + e −  Ce 3+ 
−   MnO4 + 4 H + + 3e −  MnO2 + 2H2 O  −   MnO4 + 8H + + 5e −  Mn2+ + 4 H2 O 

  Au3+ + 3e −  Au 
−   BrO3 + 6H + + 6e −  Br − + 3H2 O 

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