Constantes particulares

CONSTANTES PARTICULARES.
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CAPACIDAD TERMICA A PRESION Y VOLUMEN CONSTANTES
El calor específico es una magnitud físicaque se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). Engeneral, el valor del calor específico depende de dicha temperatura inicial.[1] [2] Se le representa con la letra (minúscula).
De forma análoga, se define la capacidad calorífica como la cantidad decalor que hay que suministrar a toda la masa de una sustancia para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). Se la representa con la letra
Ecuaciones básicas
El calor específicomedio () correspondiente a un cierto intervalo de temperaturas se define en la forma:

donde es la transferencia de energía en forma calorífica en el entre el sistema y su entorno u otro sistema, es lamasa del sistema (se usa una n cuando se trata del calor específico molar) y es el incremento de temperatura que experimenta el sistema. El calor específico () correspondiente a una temperatura dadase define como:

El calor específico () es una función de la temperatura del sistema; esto es, . Esta función es creciente para la mayoría de las sustancias (excepto para los gases monoatómicos ydiatómicos). Esto se debe a efectos cuánticos que hacen que los modos de vibración estén cuantizados y sólo estén accesibles a medida que aumenta la temperatura. Conocida la función , la cantidad decalor asociada con un cambio de temperatura del sistema desde la temperatura inicial a la final se calcula mediante la integral siguiente:

En un intervalo donde la capacidad calorífica seaaproximadamente constante la fórmula anterior puede escribirse simplemente como:

Relación cp y cv

Para un gas ideal, la ecuación de la entalpía puede ser usada para relacionar
las capacidades térmicas...