CONSTANTES

PRACTICA N°7
“PRIMER GRUPO DE ANIONES”
CONSTANTES.
NOMBRE FORMULA:
Sales de oxalato (C2O42−,)
PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS:
Se trata de sustancias habitualmente muy incoloras , reductoras y tóxicas; son tóxicas debido a que en presencia de iones de calcio forman el oxalato de calcio, CaC2O4, una sal muy poco soluble. De esta manera, por una parte se elimina el calcio como elementoesencial del organismo, y por otra parte se cristaliza formando un cálculo que puede obstaculizar los conductos renales.
PROPIEDADES TOXICOLOGICAS:
Las piedras renales también suelen estar formadas (al menos en parte) por oxalato cálcico. A los pacientes afectados de riñón se les recomienda una dieta pobre en oxalato (poco té, pocas espinacas o ruibarbo).
Frente a cationes polivalentes, el ionoxalato suele actuar como ligando quelatante.
Su acumulación en ciertos órganos provoca la oxalosis.
MANEJO DE RESIDUOS:
Los oxalatos se forman por neutralización del ácido oxálico con la base correspondiente o por intercambio del catión. Así se puede obtener el oxalato potásico a partir del ácido oxálico y del hidróxido potásico:
HO2CCO2H + 2 KOH -> KO2CCO2K + 2 H2O
Los ésteres del ácido oxálicopueden obtenerse con las reacciones clásicas de esterificación a partir del ácido o del cloruro de oxalíl.











NOMBRE Y FORMULA:
Sales de floruros(HF)
PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS:
Los fluoruros suelen ser compuestos incoloros (si no están unidos a un grupo coloreado). Los fluoruros de los metales alcalinos son solubles en agua e higroscópicos, mientras que los fluoruros delos elementos alcalinotérreos, especialmente del calcio y del bario, son poco solubles. El fluoruro de calcio se encuentra en la naturaleza como fluorita (de este mineral han recibido su nombre el elemento y los fluoruros), el principal mineral de este elemento. El difluoruro de oxígeno (OF2) es el único compuesto con el oxígeno en el estado de oxidación
PROPIEDADES TOXICOLOGICAS:
Los fluorurosorgánicos son compuestos que contienen el flúor unido a un átomo de carbono. Se suele tratar de sustancias incoloras e inertes frente a muchas reacciones debido a la elevada energía del enlace C-F. Sólo en algunos fluoruros activados el flúor puede ser desplazado en un ataque nucleófilo.
El fluoruro orgánico más conocido es el teflón (el politetrafluoretileno), una sustancia plástica de elevadaresistencia química y térmica. En farmacología la introducción de un fluoruro a menudo aumenta la vida media de un medicamento en el metabolismo del paciente ya que no pueden ser eliminados por las enzimas de nuestro cuerpo.
Los fluoruros orgánicos se suelen generar por intercambio de otros haluros con fluoruros inorgánicos disueltos en disolventes orgánicos. También se han desarrollado técnicasde electrólisis para la síntesis de compuestos perfluorados.

















NOMBRE Y FORMULA:

Hidróxido de calcio (Ca(OH)2).

Propiedades físicas y químicas:

. densidad = 2.08-2.34 g/cm3. 
. ph de una solución saturada, a 25 grados centigrados= 12.4 
. Soluble en agua, glicerina, soluciones de azúcar o de cloruro de amonio. soluble en ácidos con desprendimiento decalor. 
Dosis letal 50= 7.34 gramos x kilo de peso, en ratas. 
Usos: principalmente como astringente, y se usa en la fabricacion de plastificantes, lubricantes, pinturas de agua. 
Manufactura de revestimientos a prueba de fuego. 
Preservante externo de huevos. 
Manufactura de papel. Procesamiento de vulcanizacion del hule. En tratamiento de aguas negras. 

PROPIEDADES TOXICOLOGICAS:Toxicidad aguda: DL50 (oral, rata): 7340 mg/kg Informaciones adicionales sobre toxicidad: Tras inhalación de polvo: Puede ser nocivo si se inhala. Puede provocar una irritación en el tracto respiratorio Tras contacto con la piel: Puede ser nocivo si es absorbido por la piel. Puede provocar una irritación de la piel. Puede ser nocivo si es ingerido. Tras contacto con los ojos: Provoca irritación...