Constitucion 1869
Páginas: 3 (526 palabras)
Publicado: 1 de marzo de 2013
QUÍMICA 2º BACH : FUERZAS INTERMOLECULARES
Como consecuencia de la estructura que presentan las moléculas, se producen entre ellas diferentes fuerzas de atracción. Estas fuerzas son de distintaintensidad y mantienen más o menos unidas a las moléculas entre sí, determinando las propiedades de las sustancias, tales como: estado de agregación, punto de ebullición, etc.
Las fuerzas deatracción intermoleculares pueden ser de dos tipos: fuerzas de Van der Waals y enlace por puente de hidrógeno.
Fuerzas de Van der Waals.
Son interacciones entre moléculas de naturalezaelectrostática, debidas a la polaridad de los enlaces covalentes. Se pueden distinguir tres tipos: fuerzas dipolo-dipolo permanente, fuerzas dipolo permanente dipolo inducido y fuerzas de dispersión.Fuerzas dipolo-dipolo (permanentes)
Las moléculas covalentes polares presentan interacciones de tipo permanente dipolo - dipolo, debido a la atracción de la carga positiva: (+ del átomo de unamolécula con respecto a la carga (- del átomo de la otra molécula. Las fuerzas dipolo - dipolo , sólo son efectivas a distancias muy cortas. Cuanto mayor es el momento dipolar mayor será la fuerza atractiva.[pic]
Fuerzas dipolo permanente-dipolo inducido.
Las moléculas polarizadas próximas a moléculas no polares o átomos neutros pueden provocar en éstos un desplazamiento de la cargaelectrónica transformándolos en dipolos inducidos. Entre las moléculas con dipolo permanente y las de dipolo inducido aparecerá una fuerza de atracción más débil que en el caso anterior. Esta fuerzadesaparecerá en cuanto la molécula polarizada se desplace a otro lugar.
Fuerzas de dispersión o de London
Se presentan en todo tipo de moléculas en fase condensada, pero son demasiadodébiles y, por tanto actúan especialmente en bajas temperaturas. En los gases nobles, estas fuerzas son las responsables de su licuefacción.
Estas fuerzas tienen su origen en la posibilidad que...
Como consecuencia de la estructura que presentan las moléculas, se producen entre ellas diferentes fuerzas de atracción. Estas fuerzas son de distintaintensidad y mantienen más o menos unidas a las moléculas entre sí, determinando las propiedades de las sustancias, tales como: estado de agregación, punto de ebullición, etc.
Las fuerzas deatracción intermoleculares pueden ser de dos tipos: fuerzas de Van der Waals y enlace por puente de hidrógeno.
Fuerzas de Van der Waals.
Son interacciones entre moléculas de naturalezaelectrostática, debidas a la polaridad de los enlaces covalentes. Se pueden distinguir tres tipos: fuerzas dipolo-dipolo permanente, fuerzas dipolo permanente dipolo inducido y fuerzas de dispersión.Fuerzas dipolo-dipolo (permanentes)
Las moléculas covalentes polares presentan interacciones de tipo permanente dipolo - dipolo, debido a la atracción de la carga positiva: (+ del átomo de unamolécula con respecto a la carga (- del átomo de la otra molécula. Las fuerzas dipolo - dipolo , sólo son efectivas a distancias muy cortas. Cuanto mayor es el momento dipolar mayor será la fuerza atractiva.[pic]
Fuerzas dipolo permanente-dipolo inducido.
Las moléculas polarizadas próximas a moléculas no polares o átomos neutros pueden provocar en éstos un desplazamiento de la cargaelectrónica transformándolos en dipolos inducidos. Entre las moléculas con dipolo permanente y las de dipolo inducido aparecerá una fuerza de atracción más débil que en el caso anterior. Esta fuerzadesaparecerá en cuanto la molécula polarizada se desplace a otro lugar.
Fuerzas de dispersión o de London
Se presentan en todo tipo de moléculas en fase condensada, pero son demasiadodébiles y, por tanto actúan especialmente en bajas temperaturas. En los gases nobles, estas fuerzas son las responsables de su licuefacción.
Estas fuerzas tienen su origen en la posibilidad que...
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