Constitucion De 1824
Páginas: 3 (654 palabras)
Publicado: 9 de enero de 2013
Acido
Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución conuna actividad decatión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry, quienes definieron independientemente unácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes incluyen al ácido acético (en el vinagre), y al ácido sulfúrico (usado en bateríasde automóvil). Los sistemas ácido/base se diferencian de las reacciones redox en que, en estas últimas hay un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidoso gases, dependiendo de la temperatura. También pueden existir como sustancias puras o en solución.
A las sustancias químicas que tienen la propiedad de un ácido se les denomina ácidas.Componentes de un acido
▪ Tienen sabor agrio como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón.
▪ Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo ydeja incolora a la fenolftaleína.
▪ Son corrosivos.
▪ Producen quemaduras de la piel.
▪ Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
▪ Reaccionan con metales activos formandouna sal e hidrógeno.
▪ Reaccionan con bases para formar una sal más agua.
▪ Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua.
Clasificasion de acidos
-Hidracidos: Se componen deun no metal e hidrogeno (Ex: HF, HCl)
-Oxiacidos: Se componen de un anion oxigenado (como SO4, PO3, etc.) y un no metal (Ex: H2SO4, H2CO3)
ejemplos de acidos
Ácidos minerales o inórganicos▪ Halogenuros de hidrógeno y sus soluciones acuosas: ácido clorhídrico (HCl), ácido bromhídrico (HBr), ácido yodhídrico (HI)
▪ Oxoácidos de halógenos: ácido hipocloroso, ácido clórico, ácido...
Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución conuna actividad decatión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry, quienes definieron independientemente unácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes incluyen al ácido acético (en el vinagre), y al ácido sulfúrico (usado en bateríasde automóvil). Los sistemas ácido/base se diferencian de las reacciones redox en que, en estas últimas hay un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidoso gases, dependiendo de la temperatura. También pueden existir como sustancias puras o en solución.
A las sustancias químicas que tienen la propiedad de un ácido se les denomina ácidas.Componentes de un acido
▪ Tienen sabor agrio como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón.
▪ Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo ydeja incolora a la fenolftaleína.
▪ Son corrosivos.
▪ Producen quemaduras de la piel.
▪ Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
▪ Reaccionan con metales activos formandouna sal e hidrógeno.
▪ Reaccionan con bases para formar una sal más agua.
▪ Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua.
Clasificasion de acidos
-Hidracidos: Se componen deun no metal e hidrogeno (Ex: HF, HCl)
-Oxiacidos: Se componen de un anion oxigenado (como SO4, PO3, etc.) y un no metal (Ex: H2SO4, H2CO3)
ejemplos de acidos
Ácidos minerales o inórganicos▪ Halogenuros de hidrógeno y sus soluciones acuosas: ácido clorhídrico (HCl), ácido bromhídrico (HBr), ácido yodhídrico (HI)
▪ Oxoácidos de halógenos: ácido hipocloroso, ácido clórico, ácido...
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