Constitucion de la materia

MSI. Simón Leal Ortiz

Fime -Xalapa

Constitución de la materia.
Supongamos que cualquier sustancia de la naturaleza la dividimos en partes cada vez más pequeñas, conservando cada una de ellas las propiedades de la sustancia inicial. Si seguimos dividiendo esta sustancia en fragmentos aún más pequeños, llegará un momento en que cada una de estas partes será indivisible, puesto que deefectuar una división más la porción dividida perderá las propiedades de dicha sustancia. Se habrá llegado, entonces, a dividir la sustancia en moléculas. La materia está compuesta por moléculas, siendo la molécula la parte más pequeña en la que se puede dividir una sustancia sin perder su naturaleza y propiedades. A su vez, una molécula está compuesta por átomos. Cada uno de ellos posee unas propiedadesdiferentes en el interior de la molécula que constituyen.

Sustancias simples y compuestas: Sustancia simple es aquella porción más pequeña en que puede dividirse, sin perder su naturaleza y propiedades, es un átomo. o Ejemplos: Cloro (Cl), Oxígeno (O), Carbono (C). Sustancia compuesto es aquel cuya parte más pequeña en que puede dividirse sin perder sus propiedades es una molécula. o Ejemplo:Agua (H2O), cuya molécula incluye dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.

Estructura del átomo.
El átomo está constituido por un conjunto de partículas que proporcionan a cada elemento unas características que lo diferencian de todos los demás. De estas partículas, las tres más importantes son: 1

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 Protones (p+) o Tienen carga eléctrica positivacuya magnitud es de aproximadamente 1,59 x 1019 Culombios. o Su peso es de 1,67 x 10 -27 kilogramos.  Electrones (e-) o Tienen carga eléctrica negativa de igual valor absoluto que la del protón, aunque de signo contrario. o Su peso es 1,840 veces inferior al del protón.  Neutrones (n.º) o Tienen carga eléctrica nula. o Su peso es igual al del protón.

Representación del Núcleo de un átomo.Rojo: Neutrones Negro: Protones

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Modelo Atómico.
Primero Rutherford y más tarde Bohr idearon estructuras para intentar explicar el comportamiento interno de los átomos. Estas estructuras se denominan modelos atómicos. Según Bohr, el átomo está dividido en dos zonas esenciales: núcleo y corteza.
 En el núcleo se encuentran los protones y losneutrones.  Girando alrededor del núcleo, en órbitas o niveles de energía que constituyen la corteza,

se hallan los electrones. El tamaño del átomo es aproximadamente 10,000 veces mayor que el tamaño del núcleo. Casi la totalidad del peso de un átomo se encuentra en el núcleo, por lo que se puede considerar despreciable el peso total de la corteza frente al núcleo. Peso atómico de un elemento es lasuma del número de protones más el número de neutrones: Peso atómico = Neutrones + Protones

Por otra parte, un átomo en equilibrio es eléctricamente neutro. Ello significa que el número de cargas positivas es igual al número de cargas negativas. En consecuencia, el número de protones coincide con el número de electrones. A este número se le denomina número atómico: Número atómico = N. de Protones= N. de Electrones

Disposición orbital de los electrones. Como se ha visto, la corteza contiene toda la carga negativa del átomo y ocupa la mayor parte del volumen atómico. En ella se encuentran los electrones en continuo movimiento. El núcleo, respecto al volumen total de un átomo, se asemeja a una bola de billar comparada con el volumen total de la Tierra. Si un electrón está en continuomovimiento es porque tiene una determinada energía. 3

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Supongamos un átomo aislado al que no se le puede aplicar ningún tipo de energía. Si este electrón no recibe energía de ningún tipo, su velocidad disminuirá progresivamente hasta llegar a anularse; entonces, el electrón caerá sobre el núcleo, y como él todos los electrones de la corteza, desmoronándose...