Constitucion del atomo

CONSTITUCION DEL ATOMO: INCIDENCIA DE LOS MODELOS ATÓMICOS EN EL AVANCE DE LA QUÍMICA
Extracto elaborado con material de las editoriales: Elzervir, McGraw Hill y Santillana
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o Experiencias que ponen de manifiesto la no indivisivilidad del átomo
o Experiencias relacionadas con fenómenos eléctricos
o Periodicidad en las propiedades de las sustancias simpleso Experiencias en tubos de descarga con gases a baja presión
o Descubrimiento de los rayos catódicos
o El descubrimiento de la radiactividad
o
Algunos modelos atómicos
o Modelo atómico de Dalton
o Modelo atómico de Thomson
o Modelo atómico de Rutherford
o La tercera partícula fundamental: el neutrón
o Modelo atómico de Bohr para el átomo dehidrogeno
o Insuficiencias de los modelos propuestos
▪ Cuantización de la energía
▪ Espectros atómicos
▪ Efecto fotoeléctrico
o El nacimiento de una nueva Teoría
o La mecánica cuántica moderna
o Hipótesis de De Broglie
o Principio de incertidumbre
o Descripción del modelo mecánico cuántico
[pic]Experiencias que ponen de manifiesto la no indivisivilidad del átomo
A. Experiencias relacionadas con fenómenos eléctricos, fundamentalmente a partir del 1.830
A raíz de las experiencias de Faraday, sobre todo las relacionadas con la electrólisis que se hizo en torno a 1.830, se empezó a pensar seriamente en la posible divisibilidad de los átomos y en la naturaleza eléctrica de lamateria, de los propios átomos, que deberían ser algo complejo de lo imaginado por Dalton..
B. Investigaciones sobre la periodicidad en las propiedades de las sustancias simples, iniciadas a partir del 1.870.
La observación de ciertas regularidades en el comportamiento de las sustancias, que hacían pensar en buscar algo que tuvieran en común los átomos de las sustancias simples con propiedadessemejantes.
C. Experiencias en tubos de descarga con gases a baja presión, iniciadas en el 1.870
Iniciadas por Crookes a partir de 1.870, en tales condiciones cada gas emite un resplandor de color característico. Analizando la luz con espectroscopios se pudo ver que cada gas daba en el mismo un espectro propio, lo que hacía pensar que ese espectro fuese consecuencia de una ciertaorganización interior en el átomo (con lo que se afianzaba también la idea de que el átomo no era indivisible).
D. Descubrimiento de los rayos catódicos, publicada en
Una vez descubiertos, se empezó a estudiar su comportamiento tratando de identificar su naturaleza y procedencia. En experiencias diversas se pudo comprobar que los rayos catódicos:
1. No dependen del tipo de gasencerrado en el tubo
2. Se desvían hacía el polo positivo cuando se someten a la acción de un campo eléctrico.
3. Pueden desviarse por la acción de un campo magnético
4. Provocan la aparición de sombras
5. Pueden poner al rojo una barra de mica que se interponga en su camino
6. La relación carga/masa es independiente de la naturaleza del gas
De estasy otras experiencias se llegó a la conclusión de que los rayos catódicos estaban constituidos por partículas cargadas negativamente y que todas esas partículas eran idénticas, independientemente del gas que hubiera en el tubo o del material que estuvieran hechos los electrodos.
A estas partículas se les llamo electrones y fueron identificados por Joseph Thomson (1.856-1.940), posteriormentese pudo determinar la carga y la masa del electrón.
E. El descubrimiento de la radiactividad en 1.896
Fue descubierta por Henry Becquerel (1.852-1.908) en 1.986. El fenómeno consiste en la emisión espontanea de radiaciones por los elementos más pesados como el uranio o el torio. Pudo comprobarse que las radiaciones emitidas eran capaces de atravesar cuerpos opacos, impresionando...