Construccion del atomo

CONSTRUCCIÓN DE ÁTOMO

a) Preguntas de repaso:
1.- Cual es el número atómico de a) cobre, b) nitrógeno, c) fosforo, d) radio y e) zinc?
R= a) 29 b) 7 c) 15 d) 88 e) 30.
2.-Aproximadamente, ¿Cuántas veces es más pesado n neutrón que un electrón?
R= 1837
3.- Desde el punto de vista químico, ¿Cuáles las diferencias esenciales entre un protón, un neutrón y un electrón?
R= que elneutrón es positivo y el otro es negativo (electrón).
4.- Describa la diferencia entre ion y átomo.
R= que en el ion pierde y gana carga y el átomo tiene igual protones y neutrones.
5.- Que letras seutilizan para indicar el número atómico y el número de masa en la notación isotópica de los átomos?
R= la Z y A.
6.- En que se asemejan los isotopos? ¿En que difieren?
R= se asemejan en el númeroatómico pero difieren en el número másico.

b) Ejercicios en pares
9.- Explique por qué la masa atómica de los elementos no es un número entero.
R= porque existe un núcleo y está cargado por carganegativa y positiva.
11.- Que nombre especial reciben los isotopos del hidrogeno?
R= los protones y neutrones en el núcleo y los electrones alrededor.
15.- Escriba el símbolo en notación isotópica delos siguientes núcleos.
R= a) Cu Z= 29 A= 65 b) Ca Z= 20 A= 45 c) Kr Z= 36 A= 84
19.- Un elemento desconocido tiene 24 protones, 21 electrones y un número de masa de 54. Contesta losiguiente:
a) Cual es el número atómico de este elemento? R= 24
b) Cual es el símbolo del elemento? R= Br (bromo)
c) Cuantos neutrones tiene? R= 33





ACTIVIDAD 2.3 : Configuración electrónicaPara distribuir los electrones en un atomo hay que tener en cuenta los siguientes puntos:
1.- Los electrones se situan primero en los orbitales de menor energía. La orednacion de los orbitalessegún energías crecientes son: 1s< 2s< 2p< 3s< 3p< 4s< 3d< 24p< 5s< 4d< 5p< 6s< 4f< 5d< 6p< 5f< 6d< 6f. (regla diagonal).
2.- Según el principio de exclusión de Pauli no puede haber dos electrones...