Construccion

GUIA DE EJERCICIOS DE SOLUCIONES. ING. PLAN COMÚN

1) ¿Cuántos gramos de solución al 15 % p/p de NaCl se necesita para extraer 39 g de NaCl? Respuesta: 260 g
2) ¿Cuántos gramos de agua deberán usarse para disolver 150g de NaCl para producir una solución al 20% p/p?
20%p/p  100 g solución = 20 g NaCl + 80 g H2O
 x = 600 g H2O
3) ¿Cuántos gramos de Ca(NO3) 2 estáncontenidos en 175mL de solución al 18.5 % p/v? Respuesta: 32,37 g
4) Se disuelven 50,0 g de alcohol etílico (CH3CH2OH) en 150,0 g de agua. ¿Cuál es el porcentaje en masa de la solución? Respuesta:
50,0 g CH3CH2OH
% m/m = X 100 % = 25,0 %
(150,0 + 50,0) g solución

5) Calcular el % p/p de una solución que contiene 10,8 g de NaNO3 en 400 gde agua. 10,8 g NaNO3 + 400 g H2O = 410,8 g solución
 x = 2,63 % p/p
.6) Una solución de ácido clorhídrico (HCl) acuosa, tiene una concentración de 37,9 % p/p. ¿Cuántos gramos de esta solución contendrán 5,0 g de ácido clorhídrico?. (Respuesta: 13,2 g).

7) Se desea preparar una solución de hidróxido de sodio (NaOH) al 19 % p/p, cuyo volumen sea de 100mL (la densidad de la solución es de 1.09 g/mL). ¿Cuántos gramos de agua y de NaOH se deben usar?. (Respuesta: 20,7 g de NaOH y 79,3 g de agua).

8) ¿Qué concentración en % p/p tendrá una solución preparada con 20,0 g de NaCl (cloruro de sodio, sal común) y 200,0 g de agua?. (R: 9,09 % m/m).

9) Se requieren 30,0 g de glucosa para alimentar a una rata de laboratorio. Si se dispone de unasolución de glucosa (C6H12O6)al 5.0 % m/m, ¿Cuántos gramos de esta solución serán necesarios para alimentar a las ratas?. (R: 600 g).

10) Una solución acuosa es de 35.0 % p/p ¿Cuánta agua hay que agregar a 80,0 g de esta solución para que se transforme en una de 20,0 % m/m?. (Respuesta: 60.0 g de agua

11) Se mezclan 25 mL de propanol con 55 mL de CCl4.Calcular el % v/v
Respuesta: 31,25 % v/v;12) Se disuelven 7 g de CuSO4 en 53 g de agua. Calcular la concentración en % p/p Respuesta: 11,67 % p/p

13) ¿cuál es la cantidad de AgNO3 necesaria para preparar 30mL de solución al 3 % p/v? Respuesta: 0,9 g AgNO3
14) Se disuelven 45 g de NaNO3 en 300 mL de agua, obteniéndose 321 mL de solución. ¿Cuál es la concentración en % p/p y % p/v?
300 mL H2O Ξ 300 g H2O ( d H2O= 1 g/mL)
45 g NaNO3 + 400 g H2O = 445 g solución
 x = 13 % p/p
 x = 14 % p/V
15) ¿Cuántos gramos de BaCl2 son necesarios para preparar125 g de solución al 12 % p/p? Respuesta : 15 g BaCl2
16) ¿Cuántos gramos de una sal deberá disolverse en 315 g de agua para darnos una solución al 25 % p/p? Respuesta: 105 g
17) ¿Cuántos gramos de Ca(NO3)2 están contenidos en 75 mL desolución al 25 % p/v? Respuesta: 18,75 g
18) Calcular el % p/p de una solución que contiene 7,5g de NaNO3 en 150 g de agua. Respuesta: 4,76 % p/p
19) Un frasco de laboratorio tiene escrito un rótulo con 10,0 M NaOH. ¿Cuántos gramos de NaOH hay contenidos en 0,2 L de solución?
a) 50 g; b) 0,05g; c) 80g; d) 0,8g; e) 20g
20) ¿Cuál es la molaridad de una soluciónque se prepara disolviendo 18,56 g de KOH en 100 mL de solución?
a) 3,3 M; b) 2 M; c) 0,03 M; d) 6,6 M; e) 1 M
21) Se prepara una solución disolviendo 15 g de Al(OH)3 en agua suficiente para completar 300 mL de solución. ¿Cuál es la molaridad de la solución?
a) 0,21 M; b) 0,64 M; c) 3,4 M; d) 1,75 M; e) 1,92 M
22)¿Cuál es la concentración molar de unasolución de HCl (ácido clorhídrico) que contiene 73,0 g de soluto en 500 mL de solución?. (Respuesta: 4.0 M).

23) Calcule el número de moles de soluto en las siguientes soluciones:
a) 2,5 L de BaCl2 (cloruro de bario), 2,0 M. (Respuesta: 5,0 moles).
b) 5,0 L de NaI (yoduro de sodio), 0,53 M. (Respuesta: 2,65 moles).

24) 3,50 L de una solución, contienen 41,7 g de MgCl2 (cloruro de...