Construcción de la curva de solubilidad del Clorato de potasio

Soluciones.
Experiencia N° 1.
Objetivos: Construcción de la curva de solubilidad del Clorato de potasio.
Procedimiento:
Pesar 1,5-1,9 g de clorato de potasio. Se pesaron 1,689g (masa de salinicial)
Agregar 5 g de agua destilada y pesarla. M0H2O: 5,010 g.
Calentar el tubo de ensayo hasta la disolución de la solución. Luego, retirarlo del fuego y esperar a que enfríe hasta que comiencen aformarse los primeros cristales. En ese momento registrar la temperatura la cual será la temperatura de saturación. Repetir el proceso para obtener un segundo valor que difiera de menos de dos grados con elanterior. T°1: 77°C y T°2: 76°C.
Agregar 2g de agua destilada y repetir el proceso anteriormente detallado cuatro veces más para obtener:
M1H2O: 2,003 g T°1: 60°C T°2: 60°C.
M2H2O: 2,062 g T°1:50°C T°2: 50°C.
M3H2O: 1,990 g T°1: 42°C T°2: 44°C.
M4H2O: 2,006 g T°1: 38°C T°2: 38°C.
Calcular las distintas concentraciones.
M0: 5,010 g ______ 1,689 g
100 g ______ x= 33,712 g
M1:7,013 g ______ 1,689 g
100 g ______ x= 24,083 g

M2: 9,075 g ______ 1,689 g
100 g ______ x= 18,611 g
M3: 11,065 g ______ 1,689 g
100 g ______ x= 15,264 g
M4: 13,071g ______ 1,689 g
100 g ______ x= 12,921 g
Masa de H20
T1 (°C)
T2 (°C)
T prom (°C)
Concentración g st/100 g sv)
5,010 g
77°C
76°C
76,5
33,712
7,013 g
60°C
60°C
60
24,083
9,075 g
50°C
50°C
5018,611
11,065 g
42°C
44°C
43
15,264
13,071 g
38°C
38°C
38
12,921










Experiencia 2:
Objetivos: Calcular la masa de una muestra x de clorato de potasio.
Procedimiento:
Agregar al tubo con lamuestra una masa de 6 ml de agua destilada.
Calentar el tubo de ensayo hasta la disolución de la solución. Luego, retirarlo del fuego y esperar a que enfríe hasta que comiencen a formarse los primeroscristales. En ese momento registrar la temperatura la cual será la temperatura de saturación. Repetir el proceso para obtener un segundo valor. Los valores son T1: 46°C y T2: 46°C. Su promedio es de...