Construcción de una curva de calibración y obtención de sal a partir de una solución de sodio
Autores: Silvia Margarita Cruz Pérez 00043113
Johnny José Márquez Castro 00054913
Instructora: SoniaRaquel Figueroa Eguizabal
Departamento de Ingeniería de Procesos y Ciencias Ambientales
Universidad Centroamericana José Simeón Cañas UCA
Antiguo Cuscatlán, El Salvador
Descripción del proceso
Setomó 100mL de agua destilada, los cuales se pesaron, para poder obtener una relación masa/masa de la solución de sal que se realizó.
Primero se midió la conductividad para el agua destilada; luego seprocedió a hacer soluciones de sal al 10%,15%,20%, y 25%, midiendo la conductividad de cada una de estas soluciones. Luego se calentó la solución de 25% a la que se le agregaron 15g de sal, y secalentó hasta observar que la mayor cantidad de sal posible se había disuelto. Se dejo reposar la nueva solución hasta que se enfrió, los cristales formados se separaron por decantación, se pesó el aguaseparada de los cristales y los cristales formados.
Datos medidos
Masa de agua: 101g
Concentración de NaCl (m/m)
Masa de NaCl
Conductividad
0%
0
10.6
10%
11.2
119.3
15%
17.8
157.4
20%
25.25
184.625%
33.67
199.4
Tabla 1 Conductividad de las soluciones de sal a diferente concentración.
Salmuera separada de los cristales: 90g con una conductividad de 196
Cristales de sal mas salmuera adherida:33.9g
Diagrama del proceso
Materia Prima: salmuera
Desechos: vapor de agua y salmuera
Producto final: cristales de sal
Figura 1 Diagrama para la obtención de cristales a partir de salmueraBalance del Proceso
Cálculo para conocer la concentración de la salmuera separada de los cristales. Se realizará una interpolación de acuerdo a los datos presentados en la tabla 1
X=23.85% concentraciónde la salmuera separada
Y= 21.47 g de sal
90 g de salmuera 21.47g de sal 23.85%
68.53 g de agua 76.15%
Balance de masa
Agua evaporada
149.67=W+33.9+90
W=25.77g de agua...
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