construcion de celdas galvanicas

LABORATORIO N° 11
CONSTRUCCIÓN DE CELDAS GALVÁNICAS
OBJETIVOS:
Construir pares redox, formular las semireacciones de oxidación y reducción y el potencial de celda.
FUNDAMENTO TEORICO:
Un tipo desemicelulas electroquímica consiste en una tira de metal sumergida en una disolución de sus iones, por ejemplos una tira de cobre sumergida en una disolución acuosa de una sal de Cu (II). En dichasemicelula no ocurre ninguna reacción química aunque una ecuación que describe la semicelula se refiere por convenio al proceso de reducción adecuado. La reacción se describe como equilibrio:
Cu2+8ac)+2e Cu (s)
Cuando se combinan dos de tales semicelulas en un circuito eléctrico tiene lugar una reacción redox, si hay una referencia de potencial entre las semicelulas.MATERIALES EQUIPOS Y REACTIVOS
Láminas de cobre, láminas de zinc, láminas de Ag, láminas de fierro, vasos de precipitados, probetas, pipetas





PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Preparar lassiguientes soluciones:
400 ml de CuSO4. 5h2O 0,05 M ,400 ml de Ag NO3 0,01 M; 400ml de ZnSO4 0,05M; 400 ml de Fe SO4 0,05
Preparar las láminas devastándolas y limpiándolas suficientemente

SolucionesMetal a sumergir
Zn(s) Cu(s) Ag(s) Fe(s)
Cu (so4)
Zn(so4)
Ag(no3)
Fe(so4)

Sumergir las piezas de metal en las soluciones preparadas y completar el cuadro.
Observar si se producereacción positiva.
REACCIONES DE LA PRÁCTICA
CÁLCULOS DIBUJOS E ILUSTRACIONES










CUESTIONARIO
1. Formular las semireacciones de oxidación , reducción y el potencial estándar de cada celda2. Establezca las diferencias entre celdas galvánicas y electrolíticas?
En una celda galvánica:
1.-La electricidad se produce por una reacción químicaespontánea.
2.-La oxidación en el ánodo y la reducción en el cátodo se producen en forma separada, y los electrones fluyen a través de un circuito externo.
3.- Las dos partes de una celda...