Constructor Civil

Oxidación en los metales

Alumnos: Richard Cerda
Jonathan Rojas
Rodrigo Hidalgo

Introducción
En el presente trabajo hablaremos de los distintos materiales que nos servirán para limitar o anular la aparición de óxidos o corrosión en estructuras metálicas o cualquier tipo de acero o hierro.

Índice
Introducción………………………………………………...…………………………………………………………2
Oxidación delhierro………………………………………………………………………………………………..4
Las Pinturas Anticorrosivas……………………………………………………………………………………..6
Ficha técnica de anticorrosivos y antioxidantes………………..………………………………………7
Tratamiento y terminación de una estructura metálica…………………………………………….8
Galvanoplastia……………..…………………………………………………………………………………………9
ESMALTE POLIURETANO ACRÍLICO………………………………………………………………………10
Anexo………………………………………………………...…………………………………………………………12
Corrosióndel acero en el concreto…………………………………………………………………………12
Control de Calidad – Prácticas del Concreto……………………………………………………………14
Cómo limitar la corrosión………………………………………………………………………………………16
Conclusión……………………………………………………………………………………………………………17
Web grafia…………………………………………………………………………………………………………….18

Oxidación del hierro
La oxidación es una reacción química donde un metal o un no metal cedeelectrones, y por tanto aumenta su estado de oxidación. La reacción química opuesta a la oxidación se conoce como reducción, es decir cuando una especie química acepta electrones. Estas dos reacciones siempre se dan juntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acción de otra que se reduce. Una cede electrones y la otra los acepta. El oxígeno es el mejor oxidante que existe debido aque la molécula es poco reactiva .

Tipos de oxidación
* Oxidación lenta
* La que ocurre casi siempre en los metales a causa del agua o aire, causando su corrosión y pérdida de brillo y otras propiedades características de los metales, desprendiendo cantidades de calor inapreciables; al fundir un metal se acelera la oxidación, pero el calor proviene principalmente de la fuente quederritió el metal y no del proceso químico (una excepción sería el aluminio en la soldadura autógena).
* Oxidación rápida
* La que ocurre durante lo que ya sería la combustión, desprendiendo cantidades apreciables de calor, en forma de fuego, y ocurre principalmente en substancias que contienen carbono e hidrógeno, (Hidrocarburos)
 

Combinaciones
Cuando el oxígeno se combina con unmetal, puede formar o bien óxidos básicos o peróxidos, estos óxidos se caracterizan por ser de tipo básicos.
Si se combina el oxígeno con un no metal forma óxidos ácidos también llamados anhídridos y caracterizados por ser de tipo ácido (actúan como ácido).
Ejemplo
El hierro puede presentar dos formas oxidadas.
Fe2O2 → FeO
Fe2O3
 
Consecuencias
En los metales una consecuencia muy importantede la oxidación es la corrosión, fenómeno de impacto económico muy negativo.
Combinando las reacciones de oxidación-reducción en una celda galvánica se consiguen las pilas electroquímicas (ver pila eléctrica). Estas reacciones pueden aprovecharse para evitar fenómenos de corrosión no deseados mediante la técnica del ánodo de sacrificio y para la obtención de corriente eléctrica continua.

LasPinturas Anticorrosivas
Protección contra el oxido Anticorrosiva
Son recubrimientos que sirven de barrera para dar protección contra la corrosión al acero. Esta pintura no es impermeable a la humedad. El óxido puede ocurrir incluso bajo una pintura perfectamente aplicada, si el tiempo de exposición a la humedad es lo suficientemente largo. Sin embargo, la limpieza de la superficie ypreparación de esta, es esencial para una buena protección.
La protección anticorrosiva esta formulada con un pigmento resistente a la herrumbre como plomo cromado o cinc cromado y un adhesivo químico, resistente a la humedad; empleado para proteger las superficies como el acero y hierro.
POLIURETANOS
Los revestimientos poliuretánicos, de modo general, se presentan como...