Construyendo la tabla periodica

Completa el Ejercicio de la tabla periódica, se concreto en tus respuestas.
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SÍMBOLO |NOMBRE DEL ELEMENTO |NOMBRE DEL QUE PROVIENE EL SÍMBOLO DEL ELEMENTO |IMPORTANCIA ECOLÓGICA O INDUSTRIAL |
NÚMERO ATÓMICO |NÚMERO DE PROTONES |NÚMERO DE ELECTRONES |NÚMERO DEL GRUPO AL QUE PERTENECE |NÚMERO DE ELECTRONES DE VALENCIA|

ELECTRONEGATIVIDAD | |Fe |Hierro |De Ferrum. |Se utiliza en la industria, el arte y la medicina. Para fabricar acero, cemento, fundiciones de metales ferrosos, además es un componente importante de la sangre contenido en la hemoglobina. |26 |26 |26 |8
VIII B | 2,3 |1.8 | |K |Potasio |Kalium; el nombre, del ingles Pot Ashes (cenizas). |Es un metal alcalino, blanco-plateado que abundaen la naturaleza, en los elementos relacionados con el agua salada y otros minerales. Se oxida rápidamente en el aire, es muy reactivo, especialmente en agua, y se parece químicamente al sodio. |19 |19 |19 |1
I A |1 |0.8 | |H |Hidrogeno |Engendrador de agua. |Para la producción de amoniaco por el proceso, En la producción del ácido clorhídrico al combinarse con cloro, en la síntesis del alcoholmetilito al combinar con monóxido de carbono, Refinación de petróleo, Hidrogeno de aceite.
|1 |1 |1 |1
I A |1 |2.1 | |Mg |Magnesio |De Magnesia, comarca de Tesalia (Grecia). |Es un elemento químico esencial para el ser humano; la mayor parte del magnesio se encuentra en los huesos y sus iones desempeñan papeles de importancia en la actividad de muchas coenzimas y en reacciones que dependendel ATP. También ejerce un papel estructural, ya que el ion de Mg2+ tiene una función estabilizadora de la estructura de cadenas de ADN y ARN. |12 |12 |12 |2
II A |2 |1.2 | |Si |Silicio |De Sílex, sílice. |Se utiliza en la industria del acero como componente de las aleaciones de silicio-acero. Para fabricar el acero, se desoxida el acero fundido añadiéndole pequeñas cantidades de silicio; el acerocomún contiene menos de un 0,03% de silicio. El acero de silicio, que contiene de 2,5 a 4% de silicio, se usa para fabricar los núcleos de los transformadores eléctricos, pues la aleación presenta baja histéresis. |14 |14 |14 |14
IV A |4 |1.8 | |O |Oxigeno |Generador, que engendra. |Se encuentra en el aire de la atmósfera y es muy importante en la vida del ser humano ya que el depende de surespiración. |8 |8 |8 |16
VI A |6 |3.5 | |Be |Berilio |Francia 1828
De berilio, esmeralda color verde
Piedra. |Aleación
diagnóstico con rayos X
Moderador de neutrones en reactores nucleares.
|4 |4 |4 |2
II A |2 |1.57 | |C |Carbono |Carbón. |Forma parte de las estructuras de ácidos nucleídos, vitaminas. |6 |6 |6 |14
IV A |4 |2.5 | |Hg |Mercurio |Su nombre se debe al planeta del mismo nombre. |Esresistente a la corrosión y un bueno conductor eléctrico. Se usa en la fabricación de instrumentos de presión, baterías, termómetro, barómetro, amalgamas dentales, sosa cáustica, medicamentos e insecticidas. |80 |80 |80 |12
II B |1,2 |1.9 | |Ca |Calcio |De calx, caliza. |Se encuentra en el medio interno de los organismos como ion calcio (Ca2+) o formando parte de otras moléculas; en algunos seresvivos se halla precipitado en forma de esqueleto interno o externo. |20 |20 |20 |2
II A |2 |1.0 | |N |Nitrógeno |Engendrador de nitratos. |La mayor parte del nitrógeno se encuentra en el aire de la atmósfera y se usa para fabricar amoniaco al combinarse con el hidrogeno en su forma liquida, el nitrógeno se utiliza como congelante. |7 |7 |7 |15
V A |5 |3.0 | |Li |Litio |Suecia
1817de lithos, rocaX sus propiedades |Aplicaciones de transferencia de calor, y por su elevado potencial electroquímico constituye un ánodo adecuado para las baterías eléctricas. |3 |3 |3 |1
I A |1 |0.98 | |Ni |Níquel |Proviene del término alemán kupfernickel, que quiere decir algo así como cobre del demonio. |El uso del níquel se trabaja generalmente junto con el cobre, ya que aparece con frecuencia en...