Consulta de química 3

Consulta de química
EDWIN Misael Peñafiel Giler
21-11-2015

Oxido de calcio
La cal2 es un término que designa todas las formas físicas en las que pueden aparecer el óxido de calcio (CaO) y el óxido de calcio y magnesio (CaMgO2), denominados también, cal viva (o generalmente cal) y dolomía calcinada respectivamente. Estos productos se obtienen como resultado de la calcinación de las rocas(calizas o dolomías). Adicionalmente, existe la posibilidad de añadir agua a la cal viva y a la dolomía calcinada obteniendo productos hidratados denominados comúnmente cal apagada o hidróxido de calcio (Ca (OH)2) y dolomía hidratada (CaMg (OH)4).
Otras denominaciones de la cal viva son las siguientes: Cal, Cal aérea, Cal de construcción, Cal química, Cal de albañilería y Cal fundente.
La cal se hausado, desde la más remota antigüedad, de conglomerante en la construcción; también para pintar (encalar) muros y fachadas de los edificios construidos con adobes o tapial (habitual en las antiguas viviendas mediterráneas) o en la fabricación de fuego griego.
La cal viva se obtiene por calcinación de la caliza,3 con un alto contenido en carbonato de calcio (CaCO3), a una temperatura de unos 900 ºCsegún la siguiente reacción:
CaCO3 + calor → CaO + CO2
Aplicaciones:
Siderurgia: Se utiliza como fundente y escorificante.
Metalurgia: Se utiliza en los procesos de flotación; en la fundición de cobre, plomo y zinc; en la producción de magnesio (se pueden utilizar dos tipos de procesos de fabricación: proceso electrolítico o proceso de reducción térmica, en este último se utiliza cal viva); en laproducción de aluminio; y como escorificante de la sílice evitando la formación de compuestos de aluminio y sílice.
Química: Se emplea en la producción de jabón, en la fabricación del caucho y de carburo cálcico, en la industria petrolífera, en la industria del papel y en cosmética.



Alimentaria: Se utiliza en la industria azucarera (en concreto en la elaboración del azúcar de remolacha); enostricultura; en piscicultura; en la industria cervecera, en la industria láctea; en la fabricación de colas y gelatinas, en el tratamiento del trigo y del maíz; en la industria vinícola y en la conservación de alimentos en contenedores de alimentos “autocalentables”, en la nixtamalización del maíz para obtener masa de maíz nixtamalizada para hacer tortillas mexicanas y todos los derivados de ella.Vidrio: Su utilización proporciona vidrios más brillantes y con mejor color. La fusión es más rápida, lo cual supone un ahorro económico durante el proceso de fabricación del vidrio.
Curtidos: Es una de sus aplicaciones más antiguas. Los baños de lechada de cal permiten la extracción de pelos e hinchamiento de las pieles antes del curtido.

















ÓXIDOS DE PLATINO
Los óxidos de platino másestudiados generalmente se dividen en dos grupos: los que contienen platino divalente o parcialmente oxidado en coordinación plana y los que contengan platino totalmente oxidado tetravalente en coordinación octaédrica. Casi siempre la realización de los óxidos de platino contiene pilas cilíndricas del parcialmente oxidado grupo Pt04 plano con acceso directo a interacciones electrónicas y tiendenhacia la química no estequiometria.
La dependencia de la conductividad eléctrica con la temperatura en estos compuestos se relaciona con la dimensión de la interacción Pt-Pt. Sus óxidos son o semiconductores o aislantes, dependiendo del tipo de vinculación de los poliedros de coordinación octaédrica y las distancias Pt-Pt.
PTO
Cadenas covalentes de carácter coordinado cuadrado con oxígenoscompartidos de diferentes cadenas; cada oxigeno está unido a 4 átomos metálicos en posiciones tetraédricas mediante los híbridos sp3 y cada metal a 4 oxígenos en posición cuadrada.
El peso molecular es de 211,077 g/mol. Es un sólido cristalino de color negro o negro violáceo. Descompone a 325ºC y una densidad de 14100 kg m-3. Posiblemente no se encuentre puro ya que descompone rápidamente en PtO2 y Pt....