consumo de acido

Consumo de ácido.

Procedimiento:

1) Tener la concentración de ácido sulfúrico ( H2SO4) que tiene una concentración de 0,9615 [N].
2) Ambientar la bureta con ácido sulfúrico.
3) Llenar labureta hasta 50 ml y combinarlo con el mineral en el matraz de aforo para la lixiviación en obtener cobre.
4) Poner el matraz de aforo en la barra magnética para que se agite por 30 minutos.
5) Teneren mano el tiosulfato de sodio (Na2S2O3) = 0.0933 [N].
6) Luego de la agitación el matraz de aforo se deja inclinado para que el sólido se concentre en la parte inferior.
7) El líquido de laconcentración se hecha en un matraz hasta llegar a los 5 ml.
8) De la muestra, tomar una alícuota con pipeta de aforo de 5 ml y trasvasijarla a un vaso precipitado de 150 ml
9) Se le adiciona 50 ml deagua destilada.
10) Se tiene que llenar hasta el bulvo (elemento de vidrio) para así tomar el PH.
11) Hasta PH=3 es un goteo rápido. Luego con goteo lento hasta PH= 3,4 aprox.
12) Para laestandarización del carbonato de sodio (0,25 {N]). Se toma una pipeta de aforo, con alícuotas de 10 ml.
13) Valorarla solución de carbonato de sodio hasta PH 3,4.
14) Calcular la normalidad para cada títulomediante la siguiente formula:

N: Na2CO3 = AxN
G
15) Calcular el consumo de acido de acuerdo a la coloración de la solución en estudio.
16) Test de consumo de ácido.KgH 2SO4 / Tmineral = (B – G ) x 49.04 xNxV
MxA





Resultados obtenidos.

Ácido sulfúrico= 0.9615 [N]
Tiosulfato de sodio= 0.0933 [N]Muestra de mineral= 10,0837 Gr.
Carbonato de sodio= 0.2358 [N]
Gasto de carbonato de sodio del blanco= 0.1 ml
Alicuota de muestra= 5 ml
Ph= 3,38
Gasto de Carbonato de sodio de la muestra= 16.6 mlKgH2 SO4 / Tmineral= (16.6 ml – 0.1 ml)x49.04x0,2358 [N] x 50 ml = 189,216 Kg H2SO4
10,0837 gr x 5 ml








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