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Cuando hablamos de "estequiometría", nos estamos refiriendo a una rama de la Química básica, en la que estamos usando la expresión escrita (ecuación química) de un proceso o fenómeno químico con elfin de hacer cálculos cuantitativos (en peso y/o volumen) sobre dicho proceso, que puedan utilizarse en un laboratorio o industria, generalmente para obtener una cantidad de producto puro; también senos puede preguntar la cantidad (o cantidades respectivas) de los reactivos necesarios para una determinada producción.
Según en el ámbito en que nos movamos, las sustancias de partida(los reactivos) se encontrarán en estado puro (caso de los laboratorios químicos de cierto nivel) o impurificados (caso de la industria en general). Este dato deberá tenerse muy en cuenta al realizar los cálculos,ya que -en la ecuación química- trataremos con especies químicas puras, concretamente con sus fórmulas químicas, que (como es lógico) se refieren a moléculas concretas y no a mezclas o disoluciones.Por tanto, el primer paso para estudiar la estequiometría de una reacción es escribir correctamente tanto los reactivos como los productos del proceso total, especificando su estado físico (sólido,líquido, gas, disolución), su grado de pureza, y las condiciones ambientales (presión dentro del recipiente, temperatura, a veces grado de humedad, etc.).
Un segundo paso es ajustar (balancear)químicamente la ecuación, tal como se ha expresado en apartados anteriores.
Dentro de este algoritmo, el siguiente paso es tener en cuenta la pureza de las especies, para usar cantidades puras.
Cuarto paso:Expresar los datos cuantitativos del problema propuesto en unidades químicas, es decir, en moles.
La quinta etapa consiste en establecer una relación molar (mediante la ecuación química) y resolver laproporción (que en casi todos los casos será de tipo elemental).
Por último, se convierte el número de moles calculado, a la unidad cuantitativa pedida en el problema (gramos, litros, etc.)...