Contabilidad

UNIVERSIDAD PRIVADA DEL VALLE CBBA 22/08/12
LABORATORIO DE ANÁLISIS QUÍMICO II
PRÁCTICA NO. 1

GRAVIMETRÍA: DETERMINACION DECLORUROS

I. INTRODUCCION

II. OBJETIVO

* Determinar la cantidad de cloruros mediante el método de precipitación.

III. MATERIALES

a) Biológicos

* Aguadestilada

b) Laboratorio

* Vidrio de reloj
* Soporte Universal
* Vaso de precipitado
* Hornilla con aminato
* Embudo
* Pizeta
* Papel filtro

c)Soluciones y Reactivos

* Cloruro de Sodio (NaCl)
* Ácido Clorhídrico (HCl)
* Nitrato de Plata (AgNO3)

d) Equipos

* Balanza analítica de precisión.
* Estufade desecación.

IV. PROCEDIMIENTO

Inicialmente preparamos todo el material que se necesitó para llevar a cabo la práctica.
Primeramente pesamos en un vidrio de reloj una masa de 0,2 (g) decloruro de sodio. Posteriormente, para diluir el soluto (NaCl) recibimos 150 ml de agua destilada, agitamos la muestra y para acidificar la muestra añadimos 1 (ml) de ácido clorhídrico. Luego, pararealizar la precipitación añadimos (AgNO3). Llevamos a hervir el contenido sobre una hornilla de aminato hasta alcanzar tanto su punto de ebullición como el precipitado en forma de AgCl. Seguidamente,cuando el precipitado ya está formado, presamos el papel filtro sobre el que iba a ser desembocado el precipitado. Finalmente, filtramos la solución teniendo en cuenta que la muestra no sea plenamenteexpuesta a la luz directa.

V. DATOS

Masa NaCl
m= 0,2 (g)
Disolvente (H2O)
V= 150 (ml)
Mprecitado= ? (AgCl)
HCl
V=1 (ml)
AgNO3
V=20 (ml)Ecuación de la reacción:
* NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl
* Ag+ + Cl- AgCl



VI. CÁLCULOS Y RESULTADOS...