contabilidad

Universidad de los Andes
Facultad de Farmacia Y Bioanálisis
Escuela de Farmacia
Departamento de Análisis y Control
Cátedra de Análisis Farmacéutico IICONDUCTIMETRÍA
(Práctica 11)







Bachilleres:
Jerez Manuel.
Novoa Jessica.
Viloria Marianny.




Mérida, Noviembre 2012
Introducción

La conductimetría es un método electroquímico queconsiste en determinar las concentraciones de una muestra problema en estudio, basándose en la propiedad que tienen los electrolitos para conducir la corriente eléctrica. Cuando se conoce el potencialaplicado y se aplica, los electrolitos se mueven generando una corriente, la única variable que no se conoce es la resistencia. A partir de la ley de ohm se puede despejar ese valor de resistencia R=E/i;E: potencial aplicado, i: corriente que ejercen los electrolitos. El valor de la resistencia R depende de la distancia con que estén ubicados los dos electrodos y va a depender también del área de loselectrodos. (se estandariza 1 cm de distancia y 1 cm² de superficie de electrodo)

Este método encontraremos:
1- Titulaciones conductimetrícas de neutralización: HCl (0,01M) +NaOH (0,1N)
2-Titulaciones conductimetrícas de precipitación: NaOH (0,01M)+ HCl (0,1N).

La conductividad de una solución depende de varios factores:
Geometría del electrodo (área y distancia entre ellos)
Tipos deiones presentes
Concentración (la conductividad aumenta con la concentración)
Temperatura
Solvente utilizado
Potencia (en caso de que aplique)






















Equipo,Material y Reactivos

Bureta de 25mL
Vaso de Precipitados 250mL
Agitador Magnético
Celdas Conductimetrícas con 4 electrodos.

Reactivos

Neutralización: HCl (0,01M)
NaOH ( 0,1N)Precipitación: NaOH (0,01M)
HCl (0,1N)



Procedimiento

Calcular el volumen teórico (5mL)
Establecer el final de la valoración (10mL)
Descargar la bureta en intervalos de 0,5mL,...