Contabilidad

El aspecto fundamental del agua en los procesos biológicos es permitir el transporte de sustancias disueltas en ella, a todo el organismo (no olvides que por ejemplo la sangre es en su mayoría agua) desde iones, hasta gases (CO2, O2). El agua es el "solvente universal", disuelve muchísimos solutos (siempre y cuando estos tengan carga]) y esto se debe a su polaridad. En solución la molécula deagua atrae gracias a su polaridad, a las moléculas polares del soluto disolviéndolo. Así que como dije el agua en los procesos biológicos, tiene como función el transporte de sustancias disuelta en ella, ya sea hacia las células, de nutrientes y oxigeno ó, desde las células hacia el exterior para su eliminación como el CO2 y otras sustancias de desecho. Ademas del transporte de otras muchas moléculas(ej hormonas) para la regulación del organismo.

Las moléculas de agua son muy polares, puesto que hay una gran diferencia electronegatividad entre el hidrógeno y el oxígeno. Los átomos de oxígeno son mucho más electronegativos (atraen más a los electrones) que los de hidrógeno, lo que dota a los dos enlaces de una fuerte polaridad eléctrica, con un exceso de carga negativa del lado deloxígeno, y de carga positiva del lado del hidrógeno. Los dos enlaces no están opuestos, sino que forman un ángulo de 104,45° debido a la hibridación del átomo de oxígeno así que, en conjunto, los tres átomos forman una molécula angular, cargado negativamente en el vértice del ángulo, donde se ubica el oxígeno y, positivamente, en los extremos de la molécula, donde se encuentran los hidrógenos. Este hechotiene una importante consecuencia, y es que las moléculas de agua se atraen fuertemente, adhiriéndose por donde son opuestas las cargas. En la práctica, un átomo de hidrógeno sirve como puente entre el átomo de oxígeno al que está unido covalentemente y el oxígeno de otra molécula. La estructura anterior se denomina enlace de hidrógeno o puente de hidrógeno.
El hecho de que las moléculas de aguase adhieran electrostáticamente, a su vez modifica muchas propiedades importantes de la sustancia que llamamos agua, como la viscosidad dinámica, que es muy grande, o los puntos (temperaturas) de fusión y ebullición o los calores de fusión y vaporización, que se asemejan a los de sustancias de mayor masa molecular.
5.- La estructura del hielo, forma un retículo que ocupa más espacio y es menosdenso que el agua líquida. Cuando el agua se enfría, se contrae su volumen, como sucede en todos los cuerpos, pero al alcanzar los 4ºC cesa la contracción y su estructura se dilata hasta transformarse en hielo en el punto de congelación.
Por eso el hielo es menos denso que el agua y flota sobre ella.
El HIELO flota sobre el agua por su propiedad de DILATACIÓN: El H2O, como toda sustancia,disminuye el volumen a medida que se enfría, pero con una variante. A más de 100°C está en estado de vapor a presión atmosférica normal. Cuando la temperatura baja de 100°C pasa al estado Líquido y el VOLUMEN del Agua es MENOR medida que se enfría. Esa disminución de volumen ocurre sólo hasta los 4°C. Desde los 4°C hasta los 0°C se DILATA, AUMENTA de Volumen y al llegar a 0°C se solidifica. Por esarazón el HIELO ocupa más volumen que el agua, es más liviano que un volúmen igual de agua y por lo tanto flota en ella.
6.- Los síntomas pueden incluir dolores de cabeza, similares a los experimentados durante una resaca, un repentino episodio de nieve visual, disminución de la presión sanguínea, vértigo y desvanecimiento al ponerse de pie debido a una hipotensión ortostática. Si no se trata puede darcomo resultados delirios, inconsciencia y en casos extremos la muerte.

Los síntomas de la deshidratación son perceptibles después de haber perdido un 2% del volumen de agua. inicialmente, aparece la sed y el malestar, posiblemente acompañado de pérdida de apetito y piel seca. Los atletas pueden sufrir una pérdida que aumenta en un 30%, aparece rubor, se pierde resistencia, aumenta el...