Contador

ESTRUCTURA ATOMICA.
Materia. Todo lo que posee masa, inercia y ocupa un lugar en el espacio.
Átomo. Es la menor porción de materia que pueda reaccionar químicamente y forma
parte de las moléculas.
En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza, el núcleo es la parte central
del átomo y contiene partículas de carga positiva, los protones y partículas que no
contienen cargaeléctrica, es decir son neutras los neutrones. Todos los átomos de un
elemento químico tiene en el núcleo el mismo número de protones. Este número
caracteriza y los distingue de los demás es un número atómico y se representa con la
letra Z. la corteza e la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones con
carga negativa. Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienenigual número
de protones que de electrones.
Elemento. Es el constituyente común de una sustancia simple y sus variedades
alotrópicas (diferentes moléculas o cristalinos en que pueden presentarse las sustancias
simples, en un mismo estado de agregación).
Ejemplos: 2 = sustancia simple: oxigeno (g)
3 = variedad alotrópica: ozono (g)
estado de agregación gaseoso.
Constituyente común: elemento deoxigeno
También se da el nombre de elemento (genéricamente) a los átomos de la tabla periódica.
Sustancia. Porción de materia con propiedades físicas y químicas propias.
Ejemplos:
cloruro de sodio (sal de mesa)
Oxido de calcio (cal viva)
Agua
Cobre.
Sustancias Compuestas. Sustancias formadas por dos o más átomos de diferentes
elementos unidos químicamente.
Ejemplos:
Ca(OH)2 – hidróxidode calcio (cal apagada)
NaHCO3 – bicarbonato de sodio
NaCI – cloruro de sodio.
Mezclas. Asociación de dos o más sustancias diferentes, las que conservan sus
propiedades individuales. La proporción de los componentes de una mezcla es variable y
no existe unión química entre las sustancias.
Moléculas. Es la menor porción de sustancia que se encuentra al estado libre, es
eléctricamente neutray conserva las propiedades del todo. Se representa mediante la
fórmula molecular.
Ejemplos:
CaO – oxido de calcio
HCI – cloruro de hidrogeno
H2 – hidrogeno
Cl2 – cloro
Na - sodio
Atomicidad. Es el número total de átomos que forman la molécula. Para determinar la
atomicidad es necesario conocer la formula molecular de una sustancia.
-los gases nobles presentan moléculas monoatómicas.-los halógenos (Cl2, Br2, I2, F2) y los gases nitrógeno (N2), hidrogeno (H2), y
oxigeno (O2) presentan moléculas diatónicas.
-los metales al estado libre presentan moléculas monoatómicas (Na, K, Cu, Ag,
etc.)
Símbolo de los Elementos Químicos. Son abreviaturas (1, 2 ó 3 letras) que derivan del
nombre del latín. La presencia del símbolo representa un átomo de un elemento,
cuantitativamente.Símbolo de una Letra. Coincide con la primera letra del nombre del elemento en latín y
siempre en mayúscula.
Símbolo de Dos Letras. Se usa cuando la primera letra ha sido asignada a otro
elemento.
La primera letra es la del nombre en latín y en mayúscula; la segunda letra es otra
característica del sonido de dicho nombre, pero en minúscula.
Símbolo de Tres Letras. Nomenclatura especialusada para elementos a partir de z =
110.
Numero de Oxidación. Es un número generalmente entero al que se le antepone un
signo (+) ó negativo (-), que indica:
Número Entero: número de electrones de un átomo, que participan en las uniones con
otros átomos, en la molécula de una sustancia.
Signo Positivo (+): se antepone al número entero, cuando el átomo considerado tiende a
ceder electrones ensus uniones (elementos menos electronegativos):
Signo Negativo (-): se antepone al número entero, cuando el átomo considerado tiende a
atraer electrones en sus uniones (elementos más electronegativos).
CAPA ELECTRÓNICA.
Una capa electrónica, capa de electrones o cubierta de electrones puede pensarse como
el conjunto de órbitas seguidas por un grupo de electrones alrededor del núcleo de
un...