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Universidad Autónoma de Nuevo León
Preparatoria No.20
Química I
Actividad Integradora
Profra. Juana María Rodríguez Salas

Introducción
Lo mas importante de lo que se hablara en esto elementos, es principalmente de algunos elementos, que son de los mas comunes que utilizamos diario y no nos damos cuenta, entonces es para conocerlos mas y saber para que nos sirven o nos han servido.
Seaprenderán sus propiedades físicas y químicas, sus aplicaciones (para que los podemos utilizar en la vida diaria) sus características generales (color, metal, no metal, metaloide, isotopos, etc) su ubicación en la tabla periodica de acuerdo a su configuración electrónica.


Litio
Características Generales
 El litio es un metal blando, de color blanco plata, que se oxida rápidamenteen aire o agua. Es el elemento sólido más ligero y se emplea especialmente en aleaciones conductoras del calor, en baterías eléctricas y, sus sales, en el tratamiento de ciertos tipos de depresión.
Ubicación en la tabla periódica de acuerdo a su configuración electrónica
Número atómico:3
Grupo:1
Periodo:2
Configuración electrónica:[He] 2s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad:0.98
Radio atómico/ pm:152
Masa atómica relativa:6.941 ± 0.002
Propiedades físicas y químicas
Propiedades Físicas
En el sistema periódico de los elementos, el litio encabeza el grupo I o grupo de los metales alcalinos, constituido por Li, Na, K, Rb, Cs, (Fr), los que se caracterizan por tener un sólo electrón en un orbital “s” más allá de la capa central electrónica.
El litio metálico, es de color blancoplateado y blando. Es el metal más liviano que se conoce, densidad de 0,531 g/cm³, de número atómico 3 y peso atómico 6,941. Posee el mayor punto de fusión (186°C) y ebullición (1336°C) del grupo de metales alcalinos; posee además, el calor específico más alto de este grupo (0,784 cal/g°C a 0°C). En estado natural existen dos isótopos estables: Li7 en proporción de 92,4 % en peso y Li6 con 7,6 %.
Esinteresante la comparación de los tres metales más importantes del grupo I, como son: Li, Na y K en sus propiedades más características porque pueden deducirse posibles usos industriales, métodos de obtención del metal o de sus compuestos, etc..., por sus semejanzas en sus propiedades físicas y químicas.
Propiedades Químicas
El Li, es el único metal alcalino que forma la imida Li2NH. El litio,así como el resto de los metales del grupo I es fuertemente electropositivo lo que le confiere gran poder de reactividad frente a los agentes químicos. El poder polarizante del Li+ es mayor que todos los iones alcalinos, lo que se manifiesta en una gran tendencia a solvatarse y a formar uniones covalentes.
El Li reacciona lentamente con el H2O a 25 °C, el sodio lo hace en forma violenta, elpotasio se inflama, mientras que el rubidio y el cesio lo hacen en forma explosiva. El Li es particularmente reactivo con el N2, fromando Li3N, ésta reacción es lenta a 25 °C y se hace más rápida con el aumento de temperatura (el Mg tiene el mismo comportamiento con el N2 formando el Mg3N2). Ambos metales, Li y Mg, se pueden usar para separar N de otros gases.
Con él O o el aire seco, reacciona encaliente, formando solamente el Li2O (a veces trazas de Li2O2); en cambio con los otros metales alcalinos la oxidación puede continuar formando los peróxidos (M2O2) y en el caso del K, Rb y Cs se obtienen los superóxidos correspondientes (MO2)
Con el H a la temperatura ambiente, el Li, igual que el resto de los metales alcalinos, no reacciona.
El Li reacciona con el H2 a 600 - 700 °C formando elhidruro de litio (LiH); mientras que los otros metales alcalinos lo hacen a 350 - 400 °C. El LiH, es el más estable de los hidruros alcalinos; se funde antes de descomponerse y no es atacado por el oxígeno a temperaturas por debajo del rojo.
Por acción del NH3 gaseoso a temperaturas inferiores a 70 °C, se forma una disolución azul intensa. Calentando el Li en corriente de NH3 a 400 °C se...