Contadora
Páginas: 5 (1124 palabras)
Publicado: 14 de diciembre de 2012
a estructura electrónica de los átomos
Capítulo 7
Copyright © The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display.
Propiedades de las ondas
Longitud de onda Longitud de Onda
Amplitud
Amplitud
H2
Dirección de propagación de onda
Longitud de onda
Amplitud
Longitud de onda (l) es la distancia entre puntos idénticos de ondas sucesivas.Amplitud es la distancia vertical de la línea media a la cresta o al vallle de la onda.
7.1
Propiedades de las ondas
Longitud de onda
Frecuencia (n) es el número de ondas que atraviesan un punto particular en 1 segundo (Hz = 1 ciclo/s).
La velocidad (u) de la onda = l x n
7.1
El efecto fotoeléctrico
EXPOSICIÓN
Laser la luz esplendorosa
EXPOSICIÓN
Maxwell (1873), propuso que laluz visible consiste en ondas electromagnéticas.
Componente del campo eléctrico
Radiación electromagnética es la emisión y transmisión de energía en la forma de ondas electromagnéticas.
Componente del campo magnético
La velocidad de luz (c) en el vacío = 3.00 x 108 m/s
Toda radiación electromagnética lxn=c
7.1
Longitud de onda (nm)
Frecuencia (Hz)
Rayos gamma
Tipo de radiaciónRayos X
Ultra violeta
Infrarrojo
Microondas
Ondas de radio
Rayos X
Lámparas Lámparas solares incandescentes
Hornos de microondas, radar policiaco, estaciones de satélite
TV UHF, teléfonos celulares
Radio FM. TV VHF
Radio AM
7.1
Modelo del átomo de Bohr (1913)
1. e- sólo puede tener valores de energía específicos (cuantizadas) 2. la luz se emite comomovimientos de e- de un nivel de energía a una energía de más bajo nivel
Fotón
En = -RH (
1 n2
)
n (número cuántico principal) = 1,2,3,… RH (constante de Rydberg) = 2.18 x 10-18J
7.3
Ecuación de la onda de Schrodinger
En 1926 Schrodinger escribió una ecuación que describió la partícula y naturaleza de la onda del eLa función de la onda (Y) describe: 1. la energía del e- con una Y dada2. la probabilidad de encontrar el e- en un volumen del espacio
La ecuación de Schrodinger sólo se puede resolver exactamente para el átomo de hidrógeno. Debe aproximar su solución para los sistemas del multielectrón.
7.5
Ecuación de la onda de Schrodinger
Y = fn(n, l, ml, ms) número cuántico principal n n = 1, 2, 3, 4, …. distancia del e- a los núcleos
n=1
n=2
n=3
7.6 Donde el 90% de la densidad e- se encuentra por el orbital 1s
la densidad del e- (orbital 1s) cae rápidamente al aumentar la distancia del núcleo
Distancia del núcleo
7.6
Ecuación de la onda de Schrodinger
Y = fn(n, l, ml, ms)
número cuántico del momento angular l
para un valor dado de n, l = 0, 1, 2, 3, … n-1
n = 1, l = 0 n = 2, l = 0 ó 1 n = 3, l = 0, 1, ó 2
l=0 l=1 l=2 l=3orbital s orbital p orbital d orbital f
La forma del “volumen” de espacio que ocupa el e7.6
l = 0 (orbitales s)
l = 1 (orbitales p)
7.6
l = 2 (orbitales d)
7.6
Ecuación de la onda de Schrodinger
Y = fn(n, l, ml, ms) número cuántico magnético ml para un valor dado de l ml = -l, …., 0, …. +l if l = 1 (orbital p ), ml = -1, 0, o 1 if l = 2 (orbital d ), ml = -2, -1, 0, 1,o 2 Orientación del orbital en el espacio
7.6
ml = -1
ml = 0
ml = 1
ml = -2
ml = -1
ml = 0
ml = 1
ml = 2
7.6
Ecuación de la onda de Schrodinger
Y = fn(n, l, ml, ms) número cuántico del spin ms ms = +½ o -½
ms = +½
ms = -½
7.6
Ecuación de la onda de Schrodinger
Y = fn(n, l, ml, ms) La existencia (y energía) del electrón en el átomo se describe por suúnica función de onda Y. Principio de exclusión de Pauli: dos electrones en un átomo no pueden tener los mismos cuatro números cuánticos.
Cada lugar se identifica singularmente (E, R12, S8) Cada lugar puede admitir sólo uno individual en un momento
7.6
Ecuación de la onda de Schrodinger
Y = fn(n, l, ml, ms) Nivel(capa): electrones con el mismo valor de n Subnivel(subcapa): electrones con...
Capítulo 7
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Propiedades de las ondas
Longitud de onda Longitud de Onda
Amplitud
Amplitud
H2
Dirección de propagación de onda
Longitud de onda
Amplitud
Longitud de onda (l) es la distancia entre puntos idénticos de ondas sucesivas.Amplitud es la distancia vertical de la línea media a la cresta o al vallle de la onda.
7.1
Propiedades de las ondas
Longitud de onda
Frecuencia (n) es el número de ondas que atraviesan un punto particular en 1 segundo (Hz = 1 ciclo/s).
La velocidad (u) de la onda = l x n
7.1
El efecto fotoeléctrico
EXPOSICIÓN
Laser la luz esplendorosa
EXPOSICIÓN
Maxwell (1873), propuso que laluz visible consiste en ondas electromagnéticas.
Componente del campo eléctrico
Radiación electromagnética es la emisión y transmisión de energía en la forma de ondas electromagnéticas.
Componente del campo magnético
La velocidad de luz (c) en el vacío = 3.00 x 108 m/s
Toda radiación electromagnética lxn=c
7.1
Longitud de onda (nm)
Frecuencia (Hz)
Rayos gamma
Tipo de radiaciónRayos X
Ultra violeta
Infrarrojo
Microondas
Ondas de radio
Rayos X
Lámparas Lámparas solares incandescentes
Hornos de microondas, radar policiaco, estaciones de satélite
TV UHF, teléfonos celulares
Radio FM. TV VHF
Radio AM
7.1
Modelo del átomo de Bohr (1913)
1. e- sólo puede tener valores de energía específicos (cuantizadas) 2. la luz se emite comomovimientos de e- de un nivel de energía a una energía de más bajo nivel
Fotón
En = -RH (
1 n2
)
n (número cuántico principal) = 1,2,3,… RH (constante de Rydberg) = 2.18 x 10-18J
7.3
Ecuación de la onda de Schrodinger
En 1926 Schrodinger escribió una ecuación que describió la partícula y naturaleza de la onda del eLa función de la onda (Y) describe: 1. la energía del e- con una Y dada2. la probabilidad de encontrar el e- en un volumen del espacio
La ecuación de Schrodinger sólo se puede resolver exactamente para el átomo de hidrógeno. Debe aproximar su solución para los sistemas del multielectrón.
7.5
Ecuación de la onda de Schrodinger
Y = fn(n, l, ml, ms) número cuántico principal n n = 1, 2, 3, 4, …. distancia del e- a los núcleos
n=1
n=2
n=3
7.6 Donde el 90% de la densidad e- se encuentra por el orbital 1s
la densidad del e- (orbital 1s) cae rápidamente al aumentar la distancia del núcleo
Distancia del núcleo
7.6
Ecuación de la onda de Schrodinger
Y = fn(n, l, ml, ms)
número cuántico del momento angular l
para un valor dado de n, l = 0, 1, 2, 3, … n-1
n = 1, l = 0 n = 2, l = 0 ó 1 n = 3, l = 0, 1, ó 2
l=0 l=1 l=2 l=3orbital s orbital p orbital d orbital f
La forma del “volumen” de espacio que ocupa el e7.6
l = 0 (orbitales s)
l = 1 (orbitales p)
7.6
l = 2 (orbitales d)
7.6
Ecuación de la onda de Schrodinger
Y = fn(n, l, ml, ms) número cuántico magnético ml para un valor dado de l ml = -l, …., 0, …. +l if l = 1 (orbital p ), ml = -1, 0, o 1 if l = 2 (orbital d ), ml = -2, -1, 0, 1,o 2 Orientación del orbital en el espacio
7.6
ml = -1
ml = 0
ml = 1
ml = -2
ml = -1
ml = 0
ml = 1
ml = 2
7.6
Ecuación de la onda de Schrodinger
Y = fn(n, l, ml, ms) número cuántico del spin ms ms = +½ o -½
ms = +½
ms = -½
7.6
Ecuación de la onda de Schrodinger
Y = fn(n, l, ml, ms) La existencia (y energía) del electrón en el átomo se describe por suúnica función de onda Y. Principio de exclusión de Pauli: dos electrones en un átomo no pueden tener los mismos cuatro números cuánticos.
Cada lugar se identifica singularmente (E, R12, S8) Cada lugar puede admitir sólo uno individual en un momento
7.6
Ecuación de la onda de Schrodinger
Y = fn(n, l, ml, ms) Nivel(capa): electrones con el mismo valor de n Subnivel(subcapa): electrones con...
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