Contaminación So2
Páginas: 8 (1914 palabras)
Publicado: 10 de marzo de 2013
PROCESOS HUMEDOS PARA LA DESULFURACION DE GASES DE UNA CENTRAL TERMICA QUEMANDO CARBON DE ALTO CONTENIDO DE AZUFRE
Introducción
Un proceso de desulfuración húmeda o semihúmeda de gases residuales consiste en el contacto del gas de chimenea con un slurry que absorba y/o reaccione con el SO2, eliminándolo.
La diferencia entre ambos sistemas estriba en:
- En el procesosemihúmedo se utiliza un absorbente muy reactivo, generalmente cal, desleido en agua formando un slurry que se adiciona en la cantidad justa, para conseguir un residuo seco y una temperatura de gases, ligeramente superior al punto de rocío.
- Por el contrario, en los procesos húmedos se recurre a un absorbente muy económico, el carbonato cálcico, que por su menor reactividad, necesita unmayor contacto con el SO2 que se propicia con un aumento de la cantidad de agua inyectada, para conseguir su máxima disolución posible. Al final queda un slurry concentrado y una temperatura más baja de los gases.
Los procesos húmedos son los más desarrollados actualmente desde el punto de vista tecnológico y económico, pudiendo clasificarse en dos grupos, según el destino del componentereactivo.
- No regenerables, en los que el residuo formado, tras la absorción del SO2, se utiliza como material de relleno de tierras, sin realizar una etapa de regeneración del absorbente utilizado.
- Regenerables, en los que , una vez absorbido el SO2, se recupera el absorbente para volver a utilizarlo. El SO2 se puede convertir en subproductos, obteniéndose azufre, ácidosulfúrico o sulfuroso concentrado.
Entre ambos se encuentran algunos procesos que tratan de obtener yeso, que en algunos países como Japón, tienen un mercado apreciable, mientras que en otros países como Estados Unidos o en la República Federal de Alemania, esta operación sirve para facilitar la eliminación del sólido final.
Procesos no regenerables CAL-CALIZA
En estosprocesos se utiliza una suspensión de cal o caliza para absorber SO2 en una torre de spray, produciendo un residuo de sulfito o sulfato cálcico; estos sistemas, por su aplicabilidad y menor costo, están en constante estudio y optimización con destino a las centrales existentes.
En 1.930 se utilizó agua del río Támesis como absorbente, pero debido a los efectos secundarios, a partir de 1.933 secomenzaron a instalar procesos con caliza, mientras que los nuevos procesos con cal se remontan al año 1.972. Posteriormente, se realizaron modificaciones para obtener como residuo yeso, que pueda tener aplicaciones comerciales.
Se ha llegado incluso a utilizar agua de mar directamente sin aditivo alguno, en una aplicación de bajo contenido de azufre, aprovechando que la alcalinidad del agua demar era suficiente para la neutralización o arrastre del azufre. En el agua residual, solamente es necesario realizar un control del pH y eventualmente proceder a una neutralización, antes de su vertido al mar.
Las reacciones por las que tiene lugar la eliminación del SO2 son:
SO2 + CaCO3 -- SO3Ca + CO2
SO2 + CaO -- CaSO3 + H2O
En ambos casos se obtiene CaSO3 como residuoy que por una adecuada oxidación se trasforma a CaSO4.
Diagrama de bloques del proceso húmedo
gas depurado *
*
Absorbente +)))))))))))))), +))))))))))))1
* +)))1 eliminador de/)1recalentador*
* * *nieblas * * *
* * .))))))))))))))- .))))))))))))-
+))))))2))))1 gas limpioS))))1 Absorbedor*
.))))0))))))1 +)))))))))), +))))))))))))),
* .)))1 separador/)1 clarificador*
* .))))))))))- .)))))0)))))))1
*...
Introducción
Un proceso de desulfuración húmeda o semihúmeda de gases residuales consiste en el contacto del gas de chimenea con un slurry que absorba y/o reaccione con el SO2, eliminándolo.
La diferencia entre ambos sistemas estriba en:
- En el procesosemihúmedo se utiliza un absorbente muy reactivo, generalmente cal, desleido en agua formando un slurry que se adiciona en la cantidad justa, para conseguir un residuo seco y una temperatura de gases, ligeramente superior al punto de rocío.
- Por el contrario, en los procesos húmedos se recurre a un absorbente muy económico, el carbonato cálcico, que por su menor reactividad, necesita unmayor contacto con el SO2 que se propicia con un aumento de la cantidad de agua inyectada, para conseguir su máxima disolución posible. Al final queda un slurry concentrado y una temperatura más baja de los gases.
Los procesos húmedos son los más desarrollados actualmente desde el punto de vista tecnológico y económico, pudiendo clasificarse en dos grupos, según el destino del componentereactivo.
- No regenerables, en los que el residuo formado, tras la absorción del SO2, se utiliza como material de relleno de tierras, sin realizar una etapa de regeneración del absorbente utilizado.
- Regenerables, en los que , una vez absorbido el SO2, se recupera el absorbente para volver a utilizarlo. El SO2 se puede convertir en subproductos, obteniéndose azufre, ácidosulfúrico o sulfuroso concentrado.
Entre ambos se encuentran algunos procesos que tratan de obtener yeso, que en algunos países como Japón, tienen un mercado apreciable, mientras que en otros países como Estados Unidos o en la República Federal de Alemania, esta operación sirve para facilitar la eliminación del sólido final.
Procesos no regenerables CAL-CALIZA
En estosprocesos se utiliza una suspensión de cal o caliza para absorber SO2 en una torre de spray, produciendo un residuo de sulfito o sulfato cálcico; estos sistemas, por su aplicabilidad y menor costo, están en constante estudio y optimización con destino a las centrales existentes.
En 1.930 se utilizó agua del río Támesis como absorbente, pero debido a los efectos secundarios, a partir de 1.933 secomenzaron a instalar procesos con caliza, mientras que los nuevos procesos con cal se remontan al año 1.972. Posteriormente, se realizaron modificaciones para obtener como residuo yeso, que pueda tener aplicaciones comerciales.
Se ha llegado incluso a utilizar agua de mar directamente sin aditivo alguno, en una aplicación de bajo contenido de azufre, aprovechando que la alcalinidad del agua demar era suficiente para la neutralización o arrastre del azufre. En el agua residual, solamente es necesario realizar un control del pH y eventualmente proceder a una neutralización, antes de su vertido al mar.
Las reacciones por las que tiene lugar la eliminación del SO2 son:
SO2 + CaCO3 -- SO3Ca + CO2
SO2 + CaO -- CaSO3 + H2O
En ambos casos se obtiene CaSO3 como residuoy que por una adecuada oxidación se trasforma a CaSO4.
Diagrama de bloques del proceso húmedo
gas depurado *
*
Absorbente +)))))))))))))), +))))))))))))1
* +)))1 eliminador de/)1recalentador*
* * *nieblas * * *
* * .))))))))))))))- .))))))))))))-
+))))))2))))1 gas limpioS))))1 Absorbedor*
.))))0))))))1 +)))))))))), +))))))))))))),
* .)))1 separador/)1 clarificador*
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