Contaminacion Ambiental Por Acidos y Bases

Ácidos y bases de Lewis
Se llama ácido de Lewis a las moléculas o iones que pueden compartir pares de electrones de otras moléculas o iones a las que se denomina bases de Lewis. El químico estadounidense Lewis enunció en 1923 y desarrolló en 1938 su teoría más general de ácidos y bases.[]
El ácido debe tener su octeto de electrones incompleto y la base debe tener algún par de electronessolitarios. El amoníaco es una base de Lewis típica y el trifluoruro de boro un ácido de Lewis típico. La reacción de un ácido con una base de Lewis da como resultado un compuesto de adición. Los ácidos de Lewis tales como el cloruro de aluminio, el trifluoruro de boro, el cloruro estánnico, el cloruro de zinc y el cloruro de hierro (III) son catalizadores sumamente importantes de ciertas reaccionesorgánicas.
De esta forma se incluyen sustancias que se comportan como ácidos pero no cumplen la definición de Brønsted y Lowry, y suelen ser denominadas ácidos de Lewis. Puesto que el protón, según esta definición, es un ácido de Lewis (tiene vacío el orbital 1s, en donde alojar el par de electrones), todos los ácidos de Brønsted-Lowry son ácidos de Lewis.
* Ejemplos de ácidos de Brønsted-Lowry:HCl, HNO3, H3PO4.
* Ejemplos de ácidos de Lewis: Ag+, AlCl3, CO2, SO3.
Se puede tener una idea de la fuerza de una sustancia como ácido o base de Lewis utilizando la constante de disociación de su aducto con una base o ácido de Lewis tomado como referencia. Por ejemplo, para comparar la basicidad del amoníaco, metilamina, dimetilamina y trimetilamina en fase gaseosa, se puede utilizar eltrimetilborano.
Constantes de disociación de los compuestos trialquilboro-amina a 100°C
Ácido | Base | Kb |
(CH3)3B | NH3 | 4.6 |
(CH3)3B | CH3NH2 | 0.0350 |
(CH3)3B | (CH3)2NH | 0.0214 |
(CH3)3B | (CH3)3N | 0.472 |

Según Lewis, los átomos pueden obtener configuración electrónica estable por compartición de electrones. un átomo obtiene configuración estable de gas noble cuando posee en suúltima capa 8 electrones.
Los electrones no se transfieren de un átomo a otro, sino que se comparten al formar una molécula. Cada par de electrones compartidos constituye un enlace covalente.
ALGUNAS MOLECULAS COVALENTES SEGUN LEWIS :
H2                                                       
            El hidrógeno alcanza la configuración del He (gas noble).HF                                                      
            El flúor comparte un electrón con el Hidrógeno, covalencia 1
HsO                                                    
NH3                                                    
CH4                                                    
CH3 - CH3 (Etano)                              
CH3 - CH2OH (Etanol)                        
 
Hay ocasiones en las que los dos electronescompartidos para formar el enlace son cedidos por uno solo de los átomos que intervienen, es un ENLACE DATIVO O COORDINADO ; siendo el átomo que los aporta el DADOR y el que los recibe el ACEPTOR ; veamos algunos ejemplos :
Ion Hidronio (H3O)+ : se forma por la unión de agua con iones H+, que son átomos de hidrógeno que han perdido el único electrón que poseían, por lo que los dos electrones del enlacelos proporciona el oxígeno del agua :
H2O  +  H+  ®   
 
Ion amonio (NH4)+ : se forma por la unión de un ion hidrogeno con un ion NH3 :
NH3  +  H+  ®   
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Gilbert Newton Lewis
(Weymouth, 1875 - Berkeley, 1946) Químico norteamericano. Se graduó en química en la universidad de Harvard y luego marchó a Alemania, donde permaneció durante dos años, transcurridos los cuales fue contratado por elgobierno de Filipinas. A su vuelta a los Estados Unidos comenzó a trabajar en el Instituto de Tecnología de Massachusetts y más tarde como profesor de la Universidad de California.
A pesar de sus numerosas investigaciones dentro del campo científico, Lewis se hizo especialmente famoso por su teoría sobre los enlaces químicos y por su definición de ácido y base. En...