Contaminacion Del Aire
Páginas: 4 (807 palabras)
Publicado: 12 de octubre de 2012
PRODUCCIÓN DE ÓXIDOS DE NITRÓGENO.
LA LLUVIA ÁCIDA.
INTRODUCCIÓN TEÓRICA.
Existen diversos tipos de óxidos de nitrógeno entre los que destacan:
• N2O: Óxido nitroso. Es un gas de olory sabor dulzones. Se utiliza como anestésico. También se le llama “gas de la risa”.
• NO: Óxido nítrico. Es un gas incoloro a temperatura ambiente. Se oxida fácilmente en presencia de oxígenoproduciendo NO2. Esta reacción tiene lugar a temperatura ambiente con el oxígeno atmosférico y permite identificar estos óxidos, ya que el NO2 tiene un color rojo-pardo y un olor picantecaracterísticos.
• N2O3: Trióxido de dinitrógeno. Es un líquido azul por debajo de 3’5ºC. Tiene carácter ácido.
• NO2: Dióxido de nitrógeno. Es un gas de color pardo rojizo de olor picante y carácterácido. Es irritante. Está en equilibrio con su dímero N2O4 que es incoloro. Éste último predomina a temperaturas bajas, por lo que a 0ºC la mezcla es casi incolora.
• N2O5: Pentóxido de dinitrógeno.Es gas a partir de 32’5ºC. Es ácido.
El NO se puede obtener haciendo reaccionar N2 (g) y O2 (g) por medio de descargas eléctricas. En un arco voltaico en el laboratorio o en los rayos en lanaturaleza.
Pero también se puede obtener de una forma más sencilla en el laboratorio haciendo reaccionar HNO3 (dil) con cobre, según la ecuación:
8 HNO3 (dil) + 3 Cu (s) [pic]3 Cu (NO3)2(ac) + 2 NO (g) + 4 H2O (l)
El NO es incoloro y se puede recoger en un recipiente lleno de agua por desplazamiento de la misma.
Pero reacciona rápidamente con el oxígeno según lareacción:
2 NO (g) + O2 (g) 2 NO2 (g)
Con lo cual se produce dióxido de nitrógeno que es de color rojo-pardo, fácilmente reconocible.
El NO2 (g) se puede obtener directamente en ellaboratorio haciendo reaccionar HNO3 (con) con cobre, según la ecuación:
4 HNO3 (con) + 2 Cu (s) [pic]2 Cu (NO3)2 (ac) + 2 NO2 (g) + 2 H2O (l)
Este óxido es uno de los...
LA LLUVIA ÁCIDA.
INTRODUCCIÓN TEÓRICA.
Existen diversos tipos de óxidos de nitrógeno entre los que destacan:
• N2O: Óxido nitroso. Es un gas de olory sabor dulzones. Se utiliza como anestésico. También se le llama “gas de la risa”.
• NO: Óxido nítrico. Es un gas incoloro a temperatura ambiente. Se oxida fácilmente en presencia de oxígenoproduciendo NO2. Esta reacción tiene lugar a temperatura ambiente con el oxígeno atmosférico y permite identificar estos óxidos, ya que el NO2 tiene un color rojo-pardo y un olor picantecaracterísticos.
• N2O3: Trióxido de dinitrógeno. Es un líquido azul por debajo de 3’5ºC. Tiene carácter ácido.
• NO2: Dióxido de nitrógeno. Es un gas de color pardo rojizo de olor picante y carácterácido. Es irritante. Está en equilibrio con su dímero N2O4 que es incoloro. Éste último predomina a temperaturas bajas, por lo que a 0ºC la mezcla es casi incolora.
• N2O5: Pentóxido de dinitrógeno.Es gas a partir de 32’5ºC. Es ácido.
El NO se puede obtener haciendo reaccionar N2 (g) y O2 (g) por medio de descargas eléctricas. En un arco voltaico en el laboratorio o en los rayos en lanaturaleza.
Pero también se puede obtener de una forma más sencilla en el laboratorio haciendo reaccionar HNO3 (dil) con cobre, según la ecuación:
8 HNO3 (dil) + 3 Cu (s) [pic]3 Cu (NO3)2(ac) + 2 NO (g) + 4 H2O (l)
El NO es incoloro y se puede recoger en un recipiente lleno de agua por desplazamiento de la misma.
Pero reacciona rápidamente con el oxígeno según lareacción:
2 NO (g) + O2 (g) 2 NO2 (g)
Con lo cual se produce dióxido de nitrógeno que es de color rojo-pardo, fácilmente reconocible.
El NO2 (g) se puede obtener directamente en ellaboratorio haciendo reaccionar HNO3 (con) con cobre, según la ecuación:
4 HNO3 (con) + 2 Cu (s) [pic]2 Cu (NO3)2 (ac) + 2 NO2 (g) + 2 H2O (l)
Este óxido es uno de los...
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